Dipoler
Hej! I Exempel 5.2 står det att man ska ta reda på om molekylerna är dipoler eller ej. På b) NaBr fick jag att elektronegativiteten är 1,9 alltså är bindningarna mellan atomerna jonbindning. Dock står det att den inte är en dipol, fastän Br är mer elektrostatiskt än Na. Hur går detta? Är det för att den är en jonbindning som det inte går att vara dipol? Väldigt förvirrande!
Lär dig en enkel regel: Joner och jonföreningar är aldrig dipoler.
Om man har joner är laddningsskillnaderna orsakade av underskott/överskott av elektroner mycket mycket större än eventuella dipolladdningar. Eftersom dipolladdningarna är så små i jämförelse struntar man helt enkelt i dem.
NaBr är dessutom ett salt och inte en molekylförening. I ett salt har man ett stort nätverk av, i det här fallet, natrium- och bromidjoner istället för NaBr-molekyler som binder till varandra. Man kan inte riktigt tala om polaritet hos en stor saltkristall.
AlvinB skrev:Lär dig en enkel regel: Joner och jonföreningar är aldrig dipoler.
Om man har joner är laddningsskillnaderna orsakade av underskott/överskott av elektroner mycket mycket större än eventuella dipolladdningar. Eftersom dipolladdningarna är så små i jämförelse struntar man helt enkelt i dem.
Tack så mycket. Finns det fler bra minnesregler gällande kemiska bindningar som är bra att ha med sig?
Spam borttaget. /Smutstvätt, moderator
Tack så mycket. Finns det fler bra minnesregler gällande kemiska bindningar som är bra att ha med sig?
Kovalenta bindnigar och jonbindningar är starka bindningar. De kan bygga upp kemiska föreninger.
Vätebindningar, metallbindningar, dipol-dipolbindningar, jon-dipolbindningar och van der Waals-bindningar är svaga bindningar. De verkar mellan olika molekyler (eller joner, eller atomer).
