1. Finns det några kovalenta bindningar i molekylen, där de båda atomerna är olika? Om det inte finns det, kan molekylen inte vara en dipol.
2. Är molekylen så symmetrisk att de olika laddningsförskjutningarna tar ut varandra? I så fall är inte molekylen en dipol, fastän den innehåller polära kovalenta bindningar. För att kunna svara på denna fråga måste man veta vilken form varje molekyl har. Om man t ex har en plan molekyl formad som en liksidig triangel med "en positiv atom" i mitten och tre negativa i var sitt hörn, så kommer de tre negativa ändarna att "ta ut varandra" så att det inte blir en dipol. Om man istället lyfter upp mittenatomen så att den finns ovanför den liksidiga triangeln, så kommer molekylen att ha en positiv ände uppåt och en negativ neråt.
