Dipol, polära och ickepolära.
Hej! Jag har ritat en vattenmolekyl, jag undrar vart tyngdpunkten kommer att falla? Varför är den en dipol? Och kan en vattenmolekyl vara en polär eftersom den har en negativ och positiv sida? Varför kan den inte vara en kovalentbindning då den delar lika många elektroner?
jag förstår inte hur man kan se skillnaden. Hade varit jättesnällt om jag fick hjälp!
Dzana skrev:Hej! Jag har ritat en vattenmolekyl, jag undrar vart tyngdpunkten kommer att falla?
Menar du tyngdpunkten för positiv respektive negativ laddning, eller menar du verkligen tyngdpunkten? I det senare fallet ligger den praktiskt taget mitt i syreatomen, eftersom denna är betydligt tyngre än väteatomerna.
Varför är den en dipol?
För att tyngdpunkten för negativ och positiv laddning inte sammanfaller.
Och kan en vattenmolekyl vara en polär eftersom den har en negativ och positiv sida?
Ja, så är det.
Varför kan den inte vara en kovalentbindning då den delar lika många elektroner?
Jovisst, men elektronerna kommer (för det mesta) att vara närmare syreatomen än väteatomen. Det gör att den kovalenta bindningen är polär.
jag förstår inte hur man kan se skillnaden. Hade varit jättesnällt om jag fick hjälp!
Fråga mer om du behöver mer hjälp!
Det enda jag inte förstår är skillnaden mellan dipol och polär. Hur vet jag att vatten är en dipol medan HCl är en polär. Sen läste jag att en tetdraeder kan inte vara en dipol. Men ammoniak är ju en tetraeder.
Dzana skrev:Det enda jag inte förstår är skillnaden mellan dipol och polär. Hur vet jag att vatten är en dipol medan HCl är en polär. Sen läste jag att en tetdraeder kan inte vara en dipol. Men ammoniak är ju en tetraeder.
För att en molekyl skall vara en dipol krävs det två saker:
- att det finns minst en polär kovalent bindning i molekylen
- att molekylen inte är så symmetrisk att alla polära bindningar "tar ut varandra".
Vatten är en dipol, d v s en polär molekyl. HCl är en dipol, d v s en polär molekyl.
Ammoniak är inte en "riktig" tetraeder, det är ju bara tre av hörnen som innehåller en väteatom, det fjärde hörnet är ju ett elektronpar. Om vi tänker oss att ammoniakmolekylen är placerad med de tre väteatomerna neråt, så kommer de positiva laddningarna i medeltal komma att vara "på golvet, mellan väteatomerna" och den negativa laddningen nästan uppe i kväveatomen - d v s ammoniak är en dipol.
Om du har molekylen CF4 så är bindningarna mellan kolatomen och fluoratomerna väldigt polär, men molekylen är en trtraeder, så laddningarna "tar ut varandra" och molekylen är inte en dipol.
Men när behöver man räkna ut elektronegativiteten? Med hjälp av elektronegativitet kan man inte avgöra om den är dipol ellerhur
Du behöver elektronegativitets-värdena för att avgöra om en bindning är en polär kovalent bindning eller inte.
Smaragdalena skrev:Du behöver elektronegativitets-värdena för att avgöra om en bindning är en polär kovalent bindning eller inte.
Du är så himla snäll som hjälper alla på pluggakuten. Det uppskattas verkligen
