Dipol och polaritet
Vad är skillnaden mellan dipol och polaritet?
Om jag minns rätt så uppstod det en tillfällig ojämn laddningsfördelning i partiklarnas elektronmoln. Som följd, bildades olika dipoler men hur kommer polaritet in i bilden om dipol innebär en ojämn laddningsfördelning?
Tack på förhand!
Här finns en tydlig artikel som besvarar just din fråga:
https://www.naturvetenskap.org/kemi/gymnasiekemi/kemiska-bindningar/polaritet/
Om du inte orkar läsa allt - hoppa till sista stycket.
En polär molekyl är en dipol. För att en molekyl skall vara en dipol krävs det dels att dolekylen innehåller polära kovalenta bindningar, dels att molekylen inte är så symmetrisk att alla polära bindningar tar ut varandra.
Den svaga kraften van der Waalsbindning uppkommer genom att opolära molekyler blir lite polära för att deras elektroner hamnar osymmetriskt, och då påverkas elektronerna på molekylens grannar och så blir det en bindning (extremt förenklat).
