dipol molekyler
Hej!
Jag behöver hjälp med att hur man kan skilja på en molekyl om den är dipol eller ej. Vad jag har förstått hittils är att man måste säg till atomerna är bundna till varandra med polära kovalenta bindningar och att molekylen måste vara osymmetrisk.
Finns det någon som har någon knepp för att kunna skilja vilka molekyler som är dipoler och vilka som inte är det?
Tack i förhand
En molekyl som är uppbyggd av samma grundämne är ALDRIG en dipol då de har samma elektronegativitet, (gäller även molekyler som är uppbyggda av både C och H då de båda har samma elektronegativitet).
Dessutom är ämnet ej en dipol om den är symetrisk då "tyngdpunkten" av de positiva och negativa laddningarna hamnar på samma ställe. Tex koldioxid.
I detta får man inte glömma att vissa molektyler har en 3D form/ vissa är vinklade. Tex vatten är en sådan då man skulle kunna tro att den inte är en dipol när den faktum att den är en dipol
Vet inte om detta var så jättebra förklarat....
Tack för ditt svar, men undrade varför är inte en NF3 inte en dipol?
https://en.wikipedia.org/wiki/File:Nitrogen-trifluoride-2D-dimensions.png
Denna bilden kanske förklarar det. Den är ju vilklad pga det fria elektronparet det har, som då behöver väldigt mycket platts.
Detta gör då att "tyngdpunkterna" inte faller på samma platts.
vilket gör att molekylen är en dipol då?
Bestående av olika ämnen dvs olika elektronegativitet
ej symetrisk
Tyngdpunkterna faller inte på samma platts
https://gamla.pluggakuten.se/forumserver/viewtopic.php?id=33440&id=33440
Tack för hjälpen
NF3 är alltså en dipol
Ja, NF3 är en dipol (liksom NH3, som har samma form). Om centralatomen har fyra elektronpar (delade eller fria) så kommer de att peka mot hörnen av en tetraeder, d v s de tre likadana atomerna hamnar i bitten av en triangulär pyramid, centralatomen är en bit ovanför och det fria elektronparet pekar uppåt.
