dipol eller inte?
Hur ska man veta att en molekyl är en dipol eller inte? Jag vet att man ska måla upp strukturen och se om de positiva och negativa laddningarna sammafaller men hur ska jag veta att till exempel vatten är vinklad på det sättet?
Annonyma tjejen skrev:Hur ska man veta att en molekyl är en dipol eller inte? Jag vet att man ska måla upp strukturen och se om de positiva och negativa laddningarna sammafaller men hur ska jag veta att till exempel vatten är vinklad på det sättet?
Om en atom är omgiven av 4 stycken elektronpar (bindande eller icke-bindande) så är de riktade så att alla elektronpar kommer så långt bort från varandra som möjligt, d v s de pekar mot hörnen i en tetraeder med "själva atomen" i mitten. Denna modell kan du bl a använda för att förklara formen hos HCl, H2O, NH3 och CH4.
Ja då förstår jag bättre! jag funderade exempel på hur man skulle veta hur ammoniak såg ut men glömde att den hade ett fritt elektronpar också som inte syns, tack!
Men jag förstår dock inte varför vatten är en dipol. varför väljer vätet att sätta sig i elektronparet bredvis varandra och inte mitt emot varandra om man förstår vad jag menar?
Annonyma tjejen skrev:Men jag förstår dock inte varför vatten är en dipol. varför väljer vätet att sätta sig i elektronparet bredvis varandra och inte mitt emot varandra om man förstår vad jag menar?
Hur många fria elektronpar finns det i en vattenmolekyl?
Korrekt. Dessa pekar mot två av hörnen i tetraedern, väteatomerna mot de båda andra. Ser du att det blir en vinklad vattenmolekyl?
Ja det ser jag, men varför satte sig inte den ena vätemolekylen på diagonalen så att vattenmolekylen blir linjär?
Det finns ingen sådan diagonal i en tetraeder.
Om du skulle tänka dig att alla fyra elektronparen skulle vara i samma plan, d v s att syreatomen var i mitten av en kvadrat, så skulle det vara 180o mellan vissa av elektronparen, men bara 90o mellan andra elektronpar - d v s elektronparen är inte så långt ifrån varandra som möjligt. Därför blir det inte så.
