Dipol eller inte
HBr exempelvis. Br är mer elektronegativitet och kommer dra i elektronparen mer. Däremot sammanfaller väl laddningarnas tyngdpunkt. Det borde väl innebära att HBr inte är den dipol?
Vi kan tänka oss molekylen som en positiv vätekärna och en positiv bromatom (som har kvar alla eklektroner utom en) och två stycken bindningselektroner. Det betyder att vi har två positiva laddningar (+1) i var sin ände av molekylen. Tyngdpunkten för de positiva laddningarna ligger mittemellan atomerna.
Br är mer elektronegativt och kommer att dra i elektronparen mer. Det innebär att bindningselektronerna inet kommer att vara mittemellan vätet och bromet, utan vara närmare bromatomen. Alltså ligger den negativa laddningen inte mittemellan de båda atomerna, utan närmare brom-änden.
