Dipol eller ej?
Hej!
Kan någon förklara för mig hur man kan avgöra om ett ämne är en dipol. Och hjälpa mig med c.
Alltså ska man räkna ut elektronegativiteten? Här har N och C höga elektronegativitetsvärden men N är mer elektronegativ än kol betyder det att kol blir lite mer positivt laddad då? Vad händer med vätet?
Dipol:
Di = två
Pol = ställe med över- eller underskott på elektroner.
Alltså är ett ämne en dipol ifall dess ändar (atomer i kanterna) har stor variation i elektronegativitetsvärde.
Men hur ska jag gå tillväga för att veta om det ämnet är en dipol? Den är ju symmetrisk eller?
mitokondrie skrev:Men hur ska jag gå tillväga för att veta om det ämnet är en dipol? Den är ju symmetrisk eller?
HCN är visserligen rotationssymmetrisk, men den har två olika ändar, en med en väteatom och en med en kväveatom!
Blir hela den högra sidan negativt laddad för att det finns en trippelbindning och bara vätet positivt laddad? Kan dubbel och trippelbindning göra så?
Hela högra sidan blir negativ eftersom kväve är mer elektronegativt än kol. Hela vänstra sidan blir positiv eftersom kol är mer elektronegativt än väte.
Men kan man generellt säga att om det finns en dubbel eller trippelbindning, alltså elektroner samlade, att molekylen blir en dipol?
Nej. Eten är inte en dipol, inte etyn heller.
Juste, för att ingen kolförening är en dipol
mitokondrie skrev:Juste, för att ingen kolförening är en dipol
Jodå, t ex metylklorid eller metanol är båda dipoler. Fast om du menar kolväten så håller jag med dig.
Har du några tips på hur man på ett lättare sätt kan identifiera dipoler. Några knep man kan använda? T.ex. ett visst ämne.
mitokondrie skrev:Har du några tips på hur man på ett lättare sätt kan identifiera dipoler. Några knep man kan använda? T.ex. ett visst ämne.
Det enklaste är, vad jag vet, att ha en grov uppfattning av olika elektronegativitetsvärden och sedan avläsa ändarna av molekylen.
