dipol-dipolbindningar eller vätebindningar? (HCl)
väteklorid ( HCl) kan bilda dipol-dipolbindningar mellan molekylerna. Men varför kan det inte bildas vätebindningar? eftersom en väteatom är ju bunden till en stark elektronegativ kloratom.
Borde det inte då bildas vätebindningar?
Bra fråga. Klor är lika elektronegativt som kväve, men endast kväve bildar vätebindningar. Vad är skillnaden? Jo, storleken hos atomerna. En kloratom är betydligt större än en kväveatom så det lilla överskottet av negativ laddning från vätet sprids ut över en större yta. Då blir inte polerna lika kraftiga och attraktionen inte lika stor mellan molekylerna.
Det är den ”enkla” förklaringen. Det finns en mer avancerad (och mer korrekt) förklaring som bygger på orbitalöverlapp där klor och väte har illa anpassade orbitaler jämfört med kväve och väte. Då får man inte lika stora kovalenta inslag i dipol-dipolbindningarna mellan molekylerna, men det är överkurs.
