Dipol bindning

Om skillnaden är och mellan 0,9-1,8 har vi polär kovalent bindning.

Om sedan molekylen är inte symmetrisk har vi en dipol.

Ibland kan elektronegativiteten vara t.ex. 1 så då är det en polär kovalent bindning men det behöver inte vara en dipol, du måste kontrollera om laddningsförskjutningarna är symmetriska i molekylen.

Se det mer som ritklinjer än skarpa gränser. Om skillnaden är 0,85 är det i princip lika mycket dipol-dipolbindning som ifall skillnaden hade varit 0,9.

Tack!