Dipol
Om man kollar på bilden kan man se att + laddningen hamnar på samma ställe som - laddningen. Trots att det är en dipol. Varför är det så?
Den bilden är ganska värdelös för att avgöra var laddningarna är placerade, eftersom diklormetan inte är en plan molekyl. Så här ser molekylen ut: 
Går det att avgöra ungefär vart + laddningen och - laddningen kommer hamna?
Går det att avgöra ungefär vart + laddningen och - laddningen kommer hamna?
Javisst.
Börja med att ta reda på elektronegativitetsvärdena för klor, kol och väte. Var hamnar den positiva respektive den negativa änden i vardera bindningen?
Klors elektronegativitets värde : 3,16
kol : 2,55
väte: 2,2
Jag vet inte vart laddningarna kommer hamna? Det kan inte vara i mitten iallafall
Elektronerna som binder ihop kolatomen med en kloratom kommer att vara närmare kloratomen än kolatomen. Var och en av de båda kloratomerna kommer alltså att vara lite negativt laddad. Den genomsnittliga negativa laddningen kommer att hamna mellan de båda kloratomerna, en bit utanför kolatomens centrum.
Elektronerna som binder ihop kolatomen med en väteatom kommer att vara närmare kolatomen än väteatomen. Var och en av de båda vätetomerna kommer alltså att vara lite positivt laddad. Den genomsnittliga negativa laddningen kommer att hamna mellan de båda väteatomerna, en bit utanför kolatomens centrum.
Molekylen kommer att bli en dipol, eftersom plusladdningarna och minusladdningarna inte hamnar på samma plats.
