Dipol 2
Jag försökte lösa om vätefluorid är dipol.
Väte= H
Fluor= F
Båda är icke-metaller
H= 2.1
F= 4.0
4.0-2.1= 1.9 (då är det en typ av Jon karaktär, eftersom det är större än 1.7)
Då undrar jag hur det kan vara möjligt då en jonbindning sker bara om ena atomen är metall och andra atomen är icke-metallen. I detta fall är båda atomerna icke-metall. Hur löser man det?
Det är en molekylförening och en dipol, inte ett salt som hålls ihop med jonbindning.
Du ska inte tolka gränserna för olika bindningstyper som exakta regler. De är snarare riktlinjer. Vätefluorid är bland det (kanske till och med DET) mest extrema fall av dipol man kan tänka sig, så det ligger hyfsat nära att gå över till en jonbindning. Fluor är ju det mest elektronegativa ämnet i hela periodiska systemet.
Man tittar på ämnets egenskaper. Bär det sig åt som om det vore ett salt, d v s är det ett fast, sprött ämne vid rumstemperatur? Nej, det är en gas vid rumstemperatur, alltså är det en molekylförening trots den stora skillnaden i elektronegativitet.
