Diethyleters lösning i vatten
Vi hade en labb förra veckan och ska nu skriva labbraport. Vi tittade på intermolekylärabindningar och såg hur vatten löste sig med olika kemikalier. Jag förstår alla förutom dietylether. Vad jag vet så är diethyleter en dipol eftersom den har ett syre med ett fritt elektronpar på varje sida i mitten. Vatten är också en dipol, de borde därför lösa sig i varandra. Men det gjorde dem inte. Kan det bero på dess temperatur eller finns det någon annan förklaring?
Dietyleter är en ganska svag dipol, så den är tillräckligt opolär för att ha dålig blandbarhet med vatten.
Enligt svenska Wikipedia är eter lösligt i vatten (men inte blandbart).
Enligt engelska Wikipedia är lösligheten 6,05 g /100ml.Eter kan också lösa 1,5 g vatten/100 ml.
Vattenmolekylerna kan bilda relativt starka vätebindningar till varandra och till syreatomen i eter. Vattenmolekylerna kan bygga upp ett tredimensionellt nätverk av vätebindningar, nästan som i is, men etermolekylerna får inte plats där.
Eter är betydligt mindre polärt än vad vatten är (1,15 D jämfört med 1,85 D för vatten).
