Det nya trycket
Hejsan, jag har en fråga som jag inte riktigt kan lösa
En ideal gas i en behållare har volymen 750 mL vid temperaturen 30 oC och har trycket 610 torr. Gasen komprimeras till volymen 30 mL då höjs gasens temperatur till 690 oC. Vilket är det nya trycket av komprimerade gasen.
Min lösning:
så vi vet detta:
V1= 750ml=0,75liter
T1= 30grader= 303,15kelvin
P1=610torr
V2=30ml=0,03liter
T2=690grader=963,15 kelvin
p2=?
Försökte att använda denna formel= P1V1=P2V2, men får ej fram rätt svar
Du har idealgaslagen . Du vet att och är konstanta, så skriv om det till eller och fortsätt därifrån.
Jo jag tänkte också på denna formel, men jag har ju två värden på allting, ska jag då ta delta?
Råkade skicka iväg inlägget innan det var klart. Är det mer begripligt nu?
