Det här med att förskjuta jv
Hej!
Jag lyckas inte hitta entydig information om vad som definieras som att en jämvikt är förskjuten åt höger: är det att en nettoreaktion går åt höger och att det därmed bildas fler produkter ELLER att det har tillsatts mer produkter och att en nettoreaktion till följd av det kommer att gå åt vänster och återbilda fler reaktanter?
Tack på förhand!
Förskjutningen av reaktionen åt t.ex. höger, innebär att mängden produkt dominerar över mängden reaktant. Motsvarande som du skrev att nettoreaktionen är att mer produkt bildas.
Tillsätts mer av ämnet på högersidan av jämvikten (motsvarande produkten) och jämnviktskonstanten är oförändrad, så förskjuts jämvikten istället tillfälligt åt vänster. Och mer av reaktanten bildas och mängden produkt minskar, tills samma jämvikt uppnåtts på nytt (fast med högre substansmängd av både reaktant och produkt, då fler molekyler tillsattes).
När det är jämvikt går alltid reaktionen åt häger och reaktionen åt vänster lika fort.
Om jämvikten är förskjuten åt höger finns det mycket av produkterna, men det är bara lite kvar av reaktanterna.
Tack!
