Densitet / tryck / massa fråga

Man kan lära sig en massa olika lagar som är uppkallade efter en eller ett par gubar vardera, eller också kan man lära sig en formel som man kan  använda hela tiden: Idealgaslagen $pV=nRT$ (jag tror fysikerna brukar använda en annan konstant och inte räkna i mol, men jag är i grunden kemist.)

Om du tittar på din första uppgift, så är  N konstant, R är alltid konstant och T är konstant. Du har alltså att $pV=konstant$, d v s $p_1V_1=p_2V_2$.

Smaragdalena skrev:

Man kan lära sig en massa olika lagar som är uppkallade efter en eller ett par gubar vardera, eller också kan man lära sig en formel som man kan  använda hela tiden: Idealgaslagen $pV=nRT$ (jag tror fysikerna brukar använda en annan konstant och inte räkna i mol, men jag är i grunden kemist.)

Om du tittar på din första uppgift, så är  N konstant, R är alltid konstant och T är konstant. Du har alltså att $pV=konstant$, d v s $p_1V_1=p_2V_2$.

 Den lagen är garanterat bäst att lära sig :-) men har prov i kursen imorgon så känner att det är bäst att hålla mig till de formler jag arbetat med under kursens gång just nu pga tidsbrist 

Måste ju gå att få fram svaret med hjälp av någon av dessa 

Den formeln som är närmast är den som kallas Tillståndslagen, $\frac{p\cdot V}{T}=konstant$. Du kan använda den på samma sätt som jag gjorde (fast de har bakat ihop $n\cdot R$ till "konstant").

Smaragdalena skrev:

Den formeln som är närmast är den som kallas Tillståndslagen, $\frac{p\cdot V}{T}=konstant$. Du kan använda den på samma sätt som jag gjorde (fast de har bakat ihop $n\cdot R$ till "konstant").

 Använde mig av tillståndslagen för att få fram tryck, volym och temp för de tre olika fallen genom att använda mig av sambandet p1*V1/T1 = p1*V2/T2 . men hänger inte med på hur jag ska göra för att få fram densiteten genom denna formel?

Att antalet molekyler är konstant är jag med på, men densiteten är ju inte en konstant ? Och temperaturen T förändras?