Densitet, felkälla
Jag har gjort ett experiment där jag undersöker svavels densitet. Jag ser att densiteten från mina resultat blir närmare det riktiga resultatet desto fler bitar svavel jag har. Men kan inte förstå hur det kommer sig?
Är det för att vågen mäter dåligt med små värden?
Tack i förhand!!
Ja, det är oftast lättare att mäta med högre (relativ) precision om mängden är större.
Ett exempel: Om du väger 0,1 gram svavel med en våg som visar en decimal så kan den sanna vikten ligga mellan 0,05 och 0,15 gram. Det är uppemot 50 % skillnad i massa!
Om man med samma våg väger upp 10,0 gram svavel ligger den sanna vikten mellan 9,95 och 10,05 vilket bara är en skillnad på 0,5 %. Då har man bestämt massan med betydligt bättre precision. Nu kanske inte vågen fungerar lika bra vid alla vikter men principen håller ändå.
På motsvarande sätt är det enklare att mäta volymen om volymen är stor.
Teraeagle skrev:Ja, det är oftast lättare att mäta med högre (relativ) precision om mängden är större.
Ett exempel: Om du väger 0,1 gram svavel med en våg som visar en decimal så kan den sanna vikten ligga mellan 0,05 och 0,15 gram. Det är uppemot 50 % skillnad i massa!
Om man med samma våg väger upp 10,0 gram svavel ligger den sanna vikten mellan 9,95 och 10,05 vilket bara är en skillnad på 0,5 %. Då har man bestämt massan med betydligt bättre precision. Nu kanske inte vågen fungerar lika bra vid alla vikter men principen håller ändå.
På motsvarande sätt är det enklare att mäta volymen om volymen är stor.
Taack så mycket!!! :D
Av samma anledning gör man ofta stamlösningar inom kemin, dvs en ganska koncentrerad lösning där man har vägt upp mycket av det upplösta ämnet. Det är sedan lättare att späda denna lösning 10, 100, 1000 eller hur många gånger man nu behöver späda den istället för att från början bereda en väldigt utspädd lösning. Då hade man behövt väga upp en mindre mängd av det upplösta ämnet och felet i koncentration kunde ha blivit ganska stort.
