Räkna ut koncentrationen

Wcero1 skrev:

Man blandar 25 g kvävgas med vätgas i överskott under högt tryck och hög temperatur. Dessutom finns en katalysator närvarande som starta och håller igång reaktionen.

Följande reaktionsformel gäller:

N₂ + 3H₂ → 2 NH₃

Beräkna volymen av ammoniak som bildas när ammoniaks molvolym är 3,36 dm³/mol.

Jag tänkte så här räknade ut substansmängden och för N2 och 3H.

N₂ + 3H₂ → 2 NH₃

Molförhållande:  1:3:2

 

	N2	H2	NH3
m	25	25
M	28	2	17
n	0,8929	12,5

	NH3
c
n
V	3,36

 

 

 

Efter det kommer jag inte vidare. 

Lite ledtråd om det går bra

Det står att vätgas är i överskott, så vi kan räkna med att all kvävgas reagerar.

Vi har 25 g kvävgas, det är x mol N₂.

Reaktionsformeln ger att 1 mol kvävgas ger 2 mol ammoniak, så x mol kvävgas ger 2x mol ammoniak.

Det står i uppgften att 1 mol ammoniak har volymen 3,36 dm^3, så 2x mol ammoniak har volymen ... dm³.

Smaragdalena skrev:

Wcero1 skrev:

Man blandar 25 g kvävgas med vätgas i överskott under högt tryck och hög temperatur. Dessutom finns en katalysator närvarande som starta och håller igång reaktionen.

Följande reaktionsformel gäller:

N₂ + 3H₂ → 2 NH₃

Beräkna volymen av ammoniak som bildas när ammoniaks molvolym är 3,36 dm³/mol.

Jag tänkte så här räknade ut substansmängden och för N2 och 3H.

N₂ + 3H₂ → 2 NH₃

Molförhållande:  1:3:2

 

	N2	H2	NH3
m	25	25
M	28	2	17
n	0,8929	12,5

	NH3
c
n
V	3,36

 

 

 

Efter det kommer jag inte vidare. 

Lite ledtråd om det går bra

Det står att vätgas är i överskott, så vi kan räkna med att all kvävgas reagerar.

Vi har 25 g kvävgas, det är x mol N₂.

Reaktionsformeln ger att 1 mol kvävgas ger 2 mol ammoniak, så x mol kvävgas ger 2x mol ammoniak.

Det står i uppgften att 1 mol ammoniak har volymen 3,36 dm^3, så 2x mol ammoniak har volymen ... dm³.

En fråga reaktionsformel 1 mol kvävgas ger 2 mol ammoniak innebär det att molförhållande är 2/1?

Tack för svar!

Fick n = 0,892

Sedan tänkte jag molförhållande 

2*0,892=1,784 mol

2x mol ger 6,72 dm^3?

Jag tycker att ordet "molförhållande" bara krånglar till allting, så jag försöker undvika det.

25/28 = 0,893 mol kvävgas

1 mol kvävgas ger 2 mol ammoniak, så det bildas 1,79 mol ammoniak

1 mol ammoniak har volymen 3,36 dm³, så 1,79 mol ammoniak har volymen 1,79^.3,36 = 6,00 dm³.

Hur fick du fram siffran 6,72 dm³?

Smaragdalena skrev:

Jag tycker att ordet "molförhållande" bara krånglar till allting, så jag försöker undvika det.

25/28 = 0,893 mol kvävgas

1 mol kvävgas ger 2 mol ammoniak, så det bildas 1,79 mol ammoniak

1 mol ammoniak har volymen 3,36 dm³, så 1,79 mol ammoniak har volymen 1,79^.3,36 = 6,00 dm³.

Hur fick du fram siffran 6,72 dm³?

Tack, jag antog att man skulle ta 2x av själva volymen. Blev förvirrad