Delta H och Q
Hejsan, och god fortsättning!
Läser lite termokemi, och är förvirrad när det gäller delta H och q (som fås av c*m*delta T).
Vad är skillnaden egentligen?
Börja med att skriva upp definitioner för de saker som ingår i "soppan", lista deras enheter (saker som Joule, Kelvin och annat). Fundera sedan över vilka av dessa som är intensiva (samma värde oavsett hur stor bit material du tittar på, t.ex temperatur), och extensiva (värdet dubblas om du tar dubbla mängden av ämnet, t.ex massa). Det är alltid bra med en dimensionsanalys (det man gör när man tänker på att om man dividerar en sträcka (meter) med en tid (sekunder) så får man en hastighet (meter/sekund)). Jag tror att när du gjort det så växer det nog fram en känsla för vad sakerna betyder, och sen kan vi reda ut frågor du har från den nivån. Om allt det där var obegripligt; säg till.
är skillnaden i entropi entalpi, eller skall vi säga kemisk energi, före och efter reaktionen. är den värme som går åt för att värma t ex vattnet. All värme som går åt för att värma vattnet kommer från reaktionen, så . Tipset från PeBo är bra.
EDIT: Varför har man valt två ord som är så lätta att blanda ihop?
PeBo skrev :Börja med att skriva upp definitioner för de saker som ingår i "soppan", lista deras enheter (saker som Joule, Kelvin och annat). Fundera sedan över vilka av dessa som är intensiva (samma värde oavsett hur stor bit material du tittar på, t.ex temperatur), och extensiva (värdet dubblas om du tar dubbla mängden av ämnet, t.ex massa). Det är alltid bra med en dimensionsanalys (det man gör när man tänker på att om man dividerar en sträcka (meter) med en tid (sekunder) så får man en hastighet (meter/sekund)). Jag tror att när du gjort det så växer det nog fram en känsla för vad sakerna betyder, och sen kan vi reda ut frågor du har från den nivån. Om allt det där var obegripligt; säg till.
Hängde inte riktigt med på vad du menar med intensiva och extensiva värden, och hur det hade hjälpt mig lista ut svaret på min fråga.
Orkar du får du gärna förklara :)
Smaragdalena skrev :är skillnaden i entropi, eller skall vi säga kemisk energi, före och efter reaktionen. är den värme som går åt för att värma t ex vattnet. All värme som går åt för att värma vattnet kommer från reaktionen, så . Tipset från PeBo är bra.
Alltså är dom samma sak! Tack så mycket :)
Nej, det är inte samma sak. gäller bara om trycket är konstant. Ifall man blandar två vätskor i en bägare och får en exoterm eller endoterm reaktion, så är ju trycket konstant eftersom allt sker vid 1 atmosfär. Då kan man utnyttja formeln och mäta hur mycket temperaturen ökar eller minska för att bestämma värdet på entalpiöndringen vid reaktionen.
anger värmeflödet till eller från systemet, d.v.s. det man tittar på (en bägare med en vätska, en ballong med någon gas eller liknande).
anger ändringen i entalpi i systemet. Entalpin innefattar värmeflödet q, men även arbete som utförs. Ifall man har en ballong som expanderar så trycker den ju undan luften och utför arbete, vilket i sin tur gör att ytterligare energi avges. Detta tas inte hänsyn till när man beräknar värmeflödet
Smaragdalena skrev :är skillnaden i entropi, eller skall vi säga kemisk energi, före och efter reaktionen. är den värme som går åt för att värma t ex vattnet. All värme som går åt för att värma vattnet kommer från reaktionen, så . Tipset från PeBo är bra.
Här ska det väl stå entalpi?
Teraeagle skrev :Smaragdalena skrev :är skillnaden i entropi, eller skall vi säga kemisk energi, före och efter reaktionen. är den värme som går åt för att värma t ex vattnet. All värme som går åt för att värma vattnet kommer från reaktionen, så . Tipset från PeBo är bra.
Här ska det väl stå entalpi?
Självklart, fixat.
Av någon anledning tänkte jag på något experiment när man löser upp ett salt i vatten. I så fall stämmer det jag skrev, men frågan var ju mer generell än så.
Teraeagle skrev :Nej, det är inte samma sak. gäller bara om trycket är konstant. Ifall man blandar två vätskor i en bägare och får en exoterm eller endoterm reaktion, så är ju trycket konstant eftersom allt sker vid 1 atmosfär. Då kan man utnyttja formeln och mäta hur mycket temperaturen ökar eller minska för att bestämma värdet på entalpiöndringen vid reaktionen.
anger värmeflödet till eller från systemet, d.v.s. det man tittar på (en bägare med en vätska, en ballong med någon gas eller liknande).
anger ändringen i entalpi i systemet. Entalpin innefattar värmeflödet q, men även arbete som utförs. Ifall man har en ballong som expanderar så trycker den ju undan luften och utför arbete, vilket i sin tur gör att ytterligare energi avges. Detta tas inte hänsyn till när man beräknar värmeflödet
Så om jag förstått det hela rätt -
$$ \Delta H är alltså den totala energiförändringen nät ett ämne bildas eller splittras, och Q motsvarar endast ett ämnes energinnehåll som avges/tas upp ?
Tillägg till min fråga -
Endoterma/Exoterma reaktioner:
Vid Exoterma reaktioner avges oftast värme till omgivningen, och produkten har lägre energiinnehåll än reaktorerna.
Vid endoterma reaktioner krävs det tillförsel av värme/energi. Produkten har högre energiinnehåll än reaktanterna.
Mao är den totala energimängden i en produkt av en exoterm reaktion mindre än vad den var ifrån början då denna energi avgetts i form av värme.
Samma sak gäller för en endoterm reaktion - produkten har högre energiinnehåll än reaktanterna. Därför är $$ \ Delta H positivt vid en endoterm reaktion.
Är det därför $$ \Delta H är negativt vid en exoterm reaktion, och positivt vid en exoterm?
