delta H

Hej,

nu ser jag två olika förklaringar som säger helt olika om delta H vid exoterm och endoterm reaktion. Den ena säger att när delta H är negativ är reaktionen exoterm och då delta H är positiv är reaktionen endoterm. Medan den andra säger tvärtom, vilken har rätt?

En exoterm reaktion betyder att det frigörs energi vid reaktionen. En exoterm reaktion betyder att produkterna ( ibland lika med avgaserna) innehåller mindre kemisk energi (har lägre entalpi än) reaktanterna.

Man kan skriva en exoterm reaktiona på två sätt - förmodligen är det därfär de rör ihop det. Antingen kan man skriva

$2H_2(g)+O_2(g)\Rightarrow2H_2O(l)+575kJ$ eller så kan man skriva $2H_2(g)+O_2(g)\Rightarrow2H_2O(l), \ \Delta H=-286kJ/mol$ . (Anledningen till att siffrorna är olika är att det bildas 2 mol vatten.)

Svara