1
svar
1460
visningar
delta H
Hej,
nu ser jag två olika förklaringar som säger helt olika om delta H vid exoterm och endoterm reaktion. Den ena säger att när delta H är negativ är reaktionen exoterm och då delta H är positiv är reaktionen endoterm. Medan den andra säger tvärtom, vilken har rätt?
En exoterm reaktion betyder att det frigörs energi vid reaktionen. En exoterm reaktion betyder att produkterna ( ibland lika med avgaserna) innehåller mindre kemisk energi (har lägre entalpi än) reaktanterna.
Man kan skriva en exoterm reaktiona på två sätt - förmodligen är det därfär de rör ihop det. Antingen kan man skriva
2H2(g)+O2(g)⇒2H2O(l)+575kJ eller så kan man skriva 2H2(g)+O2(g)⇒2H2O(l), . (Anledningen till att siffrorna är olika är att det bildas 2 mol vatten.)
