Delta H

Uppgift: En kalorimeter fylls ned $100 c{m}^3$vatten (${20}^{o}c$). Därefter tillsätts 4,01 g natriumhydroxid under omrörning och temperaturen på vattnet stiger snabbt upp till ${40}^{o}c$och ligger sedan kvar där under de 10 minuter reaktionen observeras. Specifik värmekapacitet för vatten är $4,19 \raisebox{1ex}{$kj$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\left(kgK\right)$}\right.$.

Fråga: Vilken entalpiförändring, $∆H$, motsvarar detta?

Jag räknade ut att q = 8,38kJ och det stämmer med facit. Men när jag ska räkna ut $∆H$ förstår jag inte varför de helt plötsligt börjar tänka på massan och molnmassan för natriumhydroxid. Varför gör de det?