Delta H
Man säger delta H i kJ per mol - men per mol vad?
Det beror på. Om man pratar om bildningsentalpi så är den specificerad för en viss förening, och då är det en mol av föreningen som bildas. Likadant för förbränningsentalpi, då är det en mol av den förening som förbränns.
Hm... men om man har en reaktion på form
X+Y--->Z delta H = -3000kJ/mol
vad är då delta H syftat på?
gulfi52 skrev :Hm... men om man har en reaktion på form
X+Y--->Z delta H = -3000kJ/mol
vad är då delta H syftat på?
Det är jag inte riktigt säker på. Jag tror att man ofta försöker specificera vilket ämne det gäller.
Brukar du hitta sådana reaktioner i din lärobok/dina prov/verkligheten? Har du något exempel?
C2H4 + O2 ---> 2 CO2 + 2 H2O delta H = -1323kJ/mol
Det är en vanlig felskrivning. delta H ska i det där fallet ha enheten J, men av någon anledning ser man istället J/mol. Troligen är det eftersom man beräknar reaktionsentalpin från bildningsentalpier (som har enheten J/mol) men sen glömmer att ändra enhet. Det som menas i alla fall är att reaktionsentalpin är -1323 kJ när 1 mol C2H4 förbränns.
Teraeagle skrev :Det är en vanlig felskrivning. delta H ska i det där fallet ha enheten J, men av någon anledning ser man istället J/mol. Troligen är det eftersom man beräknar reaktionsentalpin från bildningsentalpier (som har enheten J/mol) men sen glömmer att ändra enhet. Det som menas i alla fall är att reaktionsentalpin är -1323 kJ när 1 mol C2H4 förbränns.
Du menar att för just denna reaktionen ska delta H vara -1323J/mol?
Jo jag vet att reaktionsentalpin är vad som avses men vad för mol avser man? (i att delta H är +/- ett tal och kJ/MOL - mol vad?)?
I det här fallet är det ämnet som förbränns, dvs reagerar med syre. Med andra ord eten (C2H4). Vid förbränning är det alltid ämnet som reagerar med syre som avses.
Däremot blir det inte lika självklart i andra typer av reaktioner, låt säga om natrium reagerar med klorgas och bildar natriumklorid. Då är det helt omöjligt att avgöra om "per mol" avser natrium eller klorgas om det inte står någonstans i anslutning till reaktionsformeln.
Och det jag försökte säga tidigare: Det är alltså felaktigt att skriva ut enheten för reaktionsentalpi som J/mol eller kJ/mol eftersom den ska ha enheten J eller kJ. Det är lite som att göra 3 portioner havregrynsgröt och få givet att du får 1 portion per dl. För det första ska du inte göra en portion och för det andra så vet du inte om du ska ta 1 dl havregryn eller 1 dl vatten till en portion.
