Delta Gibbs
Uppgift 6. Jag tänkte att man ska beräkna delta Gibbs enligt
Delta G = H-delta S*T
Med infon från uppgiften så blir det
Delta G = 2*111kJ (för 2 mol CO som bildas) - delta S * 293 (för T i K)
FRÅGA 1: ska delta S räknas ut genom S för högra sidan taget hänsyn till hur många mol när man räknar ihop minus vänstra sidan men omgjort till kJ för att matcha delta H?
Fråga 2: vad står S standard för? Jag vet inte om jag har rätt här i hur jag tänker - men oavsett så förstår jag inte riktigt vad jag gör och hur jag ska tolka olika S och G och delta S och G...
Fråga 1: Ja, det ska man. Var också uppmärksam på att du har missat ett minustecken. Bildningsentalpin för CO är -111 kJ/mol.
Fråga 2: "S standard" är standardentropin för ett ämne. Delta S anger ändringen i den totala mängden entropin vid någon process, i det här fallet en kemisk reaktion.
En till kommentar: 25 grader blir 298 Och inte 293 K.
1. H ska vara minus (alltså här -222kJ) i G formeln för att den är exoterm och det avges värme när CO bildas?
Ja, precis. Men du borde ha kommit fram till det vid beräkningen av Delta H. Jag antar att du antingen gjorde ett teckenfel i beräkningen eller läste av fel värde i uppgiften.
