Delreaktioner

1. Järn brinner i syrgas och dijärntrioxid bildas. Skriv formlerna för delreaktionerna och även för totalreaktionen.

Jag har kommit fram till att dijärntrioxid är $F e_{2} O_{3}$ och att jag ska använda mig av järn(III).

$F e \to 3 e + F e^{3 +} O_{2} + 4 e \to 2 O^{2 -}$

Sen vet jag inte hur jag ska komma fram till den totalareaktionen.

Tack på förhand!

Antingen kan du balansera totalformeln direkt utan att bry dig om elektronerna, eller så kan du tänka på att syret måste ta upp lika många elektroner som järnet ger ifrån sig. Hur många elektroner skall flyttas, d v s vilket är det minsta tal som både 3 och 4 går jämnt upp i?

Smaragdalena skrev:
Antingen kan du balansera totalformeln direkt utan att bry dig om elektronerna, eller så kan du tänka på att syret måste ta upp lika många elektroner som järnet ger ifrån sig. Hur många elektroner skall flyttas, d v s vilket är det minsta tal som både 3 och 4 går jämnt upp i?

$O x : (F e \to 3 e + F e^{3 +}) * 4 R e d : (O_{2} + 4 e \to 2 O^{2 -}) * 3 T o t a l : 4 F e + 3 O_{2} \to 4 F e^{3 +} + 6 O^{2 -}$

Rätt, men du ska lägga ihop jonerna i högerledet och istället skriva det som rätt antal $Fe_2O_3$ .

Svara

Visa senaste svar