Definitionen av 1u
Hej!
Varför utgår man från -atom isotopen när man ska förklara hur mycket 1u är?
Jag förstår att u är en enhet som används för att beskriva massan av en atom då kg inte kan användas på grund av atomens storlek men jag förstår inte hur och varför den tillämpas.
Betyder molmassa och u samma sak ?
Tack på förhand!
Från början angav man atommassor i multipler av väteatomens massa. Så småningom gick man över till att använda sig av 1/16 av en syreatoms massa - syre bildar föreningar med många ämnen, så det är bekvämt att arbeta med.
Vetenskapen gick framåt, och man upptäckte att det finns olika isotoper. Fysikerna tyckte det var självklart att man borde använda sig av isotopen syre-16 för att definiera enheten u. Kemisterna tyckte det var lika självklart att man borde utgå från den naturliga isotopblandningen för syre. Ingen ville ge sig, och framför allt ville man ine låta "dom andra" vinna. Någon kom fram med kompromissförslaget kol-12, och alla kunde enas utan att någon behövde tappa ansiktet.
Molmassa och u är inte samma sak, men det är väldigt nära besläktat. Atommassan - massan för en enda atom - mäts i enheten u. Molmassan för just den sortens atom är så många gram som det är u - det är alltså massan av 1 mol atomer, d v s stycken atomer (eller molekyler, eller joner, eller...).
