1
svar
266
visningar
Draxlerz445 behöver inte mer hjälp
Cu-Al legering masshalten
Saltsyra löser aluminium enligt reaktionsformeln i uppgift 6.66
2Al(s) + 6HCI(aq) - - > 2AlCI3 + 3H2
Den ädla metallen koppar reagerar inte med Saltsyra. Därför kan man utnyttja saltsyra för att bestämma halten aluminium i en legering av dessa två metaller. Då man behandlade 0,350g av en Cu-Al-legering med saltsyra bildades vätgas som vid 25 grader C och trycket 101kPa hade volymen 415 cm^3. Beräkna masshalten aluminium i legeringen.
Jag har ingen aning hur man löser denna gemfört med förra uppgiften
Jag fick n(h2) till 0.0169 mol
Tror att jag har kommit fram. En mol h2 är 2/3 mol Al så
n(h2) × 0.667= 0.0112723
m(Al) = 0.0112723×27= 0.304g
0.304/0.350(legeringen) = 86.8%