Colligative properties
Hej!
Två solutions av nonvolatile compounds, NaCl och glucose är separerade från varandra genom dissolving av samma mängd av solute i vatten. Vilket påstående är sann för dessa solutions?
a) Glucose solution kommer ha högre boiling point än NaCl solution
b) Båda solutions har samma osmolaritet
c) Vatten vapor pressure är högre över glukos solution än hos NaCl solution
d) NaCl solution kommer frysa vid en högre temperature än glukos solution
e) Vattnet i glucose solution kommer ha en boiling point på 100 grader Celsius vid 1 atm
Jag tror att det är antingen a, c, eller d. Men är det d, det är den som jag tror mest på, eftersom att fryspunkten är lägre nonvolatile nonelectrolyte än pure solvent.
Tack så mycket!
Om du löser upp 1 mol glukos i vatten, kommer dt att finnas 1 mol upplösta partiklar i lösningen.
Om du löser upp 1 mol NaCl i vatten, kommer dt att finnas 2 mol upplösta partiklar i lösningen.
Fler partkilar => högre kokpunkt och lägre fryspunkt.
Den enda av alternativen som är "mer" för NaCl än för glukos är c, eftersom det innebär att NaCl-lösningen har högre kokpunkt. Du har alldeles rätt i att fryspunkten är lägre för en lösning än för rent vatten, men det blir "ännu mer" för NaCl än för glukos.
