Cl2 och natrium
Cl2 är en tvåatomig molekyl som är bunden i en kovalent bindning och har då 8 valenselektroner. Hur kan Cl2 reagera med Natrium och bilda en jonförening? Cl2 har en ädelgasstruktur.
och på formeln 2NaCl så är Cl inte längre en tvåatomig. Vid reaktionen förvandlas cl2 till 2cl?
- Klor har ädelgasstruktur, men inte natrium!
- Kloratomerna kan få tillgång till "alldeles egna" elektroner genom att bilda kloridjoner. I Cl2-molekylen måste de dela elektroner med varandra.
Teraeagle skrev:
- Klor har ädelgasstruktur, men inte natrium!
- Kloratomerna kan få tillgång till "alldeles egna" elektroner genom att bilda kloridjoner. I Cl2-molekylen måste de dela elektroner med varandra.
Så, man vill hellre ha en jonbindning än en kovalent bindning?
Ett sätt att se på det är att klor är ett starkt elektronegativt ämne som vill dra till sig elektroner. I en Cl2-molekyl måste respektive atom dela med sig av en egen elektron för att få tillgång till den andra atomens elektron. Varje kloratom måste alltså till viss del ge upp en elektron, vilket inte riktigt går ihop med dess höga elektronegativitet. Genom att ta upp natriumatomernas valenselektroner kan de ta utan att ge, vilket är mer gynnsamt.
Teraeagle skrev:Ett sätt att se på det är att klor är ett starkt elektronegativt ämne som vill dra till sig elektroner. I en Cl2-molekyl måste respektive atom dela med sig av en egen elektron för att få tillgång till den andra atomens elektron. Varje kloratom måste alltså till viss del ge upp en elektron, vilket inte riktigt går ihop med dess höga elektronegativitet. Genom att ta upp natriumatomernas valenselektroner kan de ta utan att ge, vilket är mer gynnsamt.
Tack för svaret. Jag har en annan fråga och det är om Cl2 blir till 2Cl vid kemiska reaktionen mellan magnesium och klor.
2Na + Cl2 ---> 2NaCl
jag undrar då man ser att klor inte längre är en tvåatomig molekyl vilket betyder att den inte längre bunden som kovalent bindning.
Och vilken är skillnaden mellan att skriva Al2(SO4)3 och Al2SO4
vad betyder trean efter parentesen
När natrium och klor reagerar bildar de positiva och negativa joner. Eftersom olika laddningar attraherar varandra dras jonerna mot varandra och denna attraktion kallas jonbindning. De ordnas i ett speciellt mönster som kallas för kristallstruktur. Det påminner lite om när man spelar fyra i rad och sätter omväxlande röda och gula brickor i ett slags mönster, fast i tre dimensioner. Man kan alltså inte prata om separata molekyler eftersom alla joner binds ihop till ett jättenätverk, en kristall.
Gör en ny tråd för den andra frågan. Det blir så rörigt annars (plus att man ska hålla sig till en fråga per tråd enligt reglerna i menyn till höger).
Teraeagle skrev:När natrium och klor reagerar bildar de positiva och negativa joner. Eftersom olika laddningar attraherar varandra dras jonerna mot varandra och denna attraktion kallas jonbindning. De ordnas i ett speciellt mönster som kallas för kristallstruktur. Det påminner lite om när man spelar fyra i rad och sätter omväxlande röda och gula brickor i ett slags mönster, fast i tre dimensioner. Man kan alltså inte prata om separata molekyler eftersom alla joner binds ihop till ett jättenätverk, en kristall.
Gör en ny tråd för den andra frågan. Det blir så rörigt annars (plus att man ska hålla sig till en fråga per tråd enligt reglerna i menyn till höger).
Så Cl2 blir till 2Cl för att kunna binda en klor atom med en natrium atom
natrium+klor
Eftersom annars skulle det inte varit möjligt, eller?
Den enda anledningen till att kloratomerna sitter ihop två-och-två som Cl2 är att de delar elekteoner med varandra. När de har fått egna elektroner behöver de inte sitta ihop längre.
