Citronbatteri
Hej, jag har en fråga om ett så kallat citronbatteri.
Det beskrivs som att man stoppar in en spik av järn och ett gem av koppar i en citron, sedan kopplar man gemet och spiken till en lampa. Järnet är mer benäget att lämna ifrån sig elektroner än kopparn, och därför går det ju elektroner genom från järnspiken, genom ledaren och lampan, till koppargemet. Så långt är jag med.
Men vad har citronen med det hela att göra? Det behövs väl ingen citron för denna process?
Allt ihop bildar en sluten krets, annars kan inte lampan inte lysa. Precis som med ett batteri flödar elektronerna genom lampan, men elektronerna genereras genom en att metallbitarna i citronen oxideras/reduceras - på så vis kan en ström uppstå som går genom ledarna och lampan.
Om du bara har en järn- och en kopparbit tror du att reduktion/oxidation kan ske mellan metallbitarna? Brukar t.ex. ett kopparmynt få en bit järn att rosta (=oxidation av järn) om det är torrt?
mag1 skrev:Allt ihop bildar en sluten krets, annars kan inte lampan inte lysa. Precis som med ett batteri flödar elektronerna genom lampan, men elektronerna genereras genom en att metallbitarna i citronen oxideras/reduceras - på så vis kan en ström uppstå som går genom ledarna och lampan.
Om du bara har en järn- och en kopparbit tror du att reduktion/oxidation kan ske mellan metallbitarna? Brukar t.ex. ett kopparmynt få en bit järn att rosta (=oxidation av järn) om det är torrt?
Ok, så det är alltså citronsyran (vätejonerna), som får järnet att oxidera, och då frigörs elektroner som går genom ledaren och lampan till kopparn?
Menar du att metallbitarna inte oxideras/reduceras genom en reaktion med varandra, utan att själva citronsyran skapar en reaktion mellan syre och metallbitarna vilket skapar oxidation/reduktion mellan syret och metallerna?
Det är en reduktion/oxidation som sker med metallerna, men för att den skall kunna ske behövs en elektrolyt. Det är en vätska som de bildade zinkjonerna (från den försinkade spiken) kan lösa sig i, och som kan leda en jonström mellan de båda elektroderna i citronen - precis på samma vis som ledarna gör utanför citronen. Och vätejonerna från syran tar emot eletronerna när de kommer till kopparen (och där reduceras till vätgas). Genom elektrolyten i citronen kan både reduktionen/oxidationen ske, och den elektriska kretsen slutas.
mag1 skrev:Det är en reduktion/oxidation som sker med metallerna, men för att den skall kunna ske behövs en elektrolyt. Det är en vätska som de bildade zinkjonerna (från den försinkade spiken) kan lösa sig i, och som kan leda en jonström mellan de båda elektroderna i citronen - precis på samma vis som ledarna gör utanför citronen. Och vätejonerna från syran tar emot eletronerna när de kommer till kopparen (och där reduceras till vätgas). Genom elektrolyten i citronen kan både reduktionen/oxidationen ske, och den elektriska kretsen slutas.
Ok, jag tycker fortfarande det är svårt att begripa men jag har ett lite bättre hum om det hela nu iallafall, tack för hjälpen! Jag tror kanske att det där med elektrolyter gås igenom mer i kemi 1 istället för grundskolekemin?
Kan man säga att vätskan, i detta fallet vätskan i citronen tillsammans med syre, gör att järnspiken korroderar, och då kan elektroner lättare flytta sig från järnspiken till koppargemet? Eller har jag fel?
