Cellschema!
Hej!
Skulle vara jättetacksam om någon skulle kunna berätta hur man tänker i denna uppgift :), har tyvärr ingen aning hur man bär sig åt :(
Teckna cellschemat för den galvaniska cellen (med vätgaselektrod) där följande totalreaktion sker:
Zn(s) + 2OH-(aq) + 2H2O (l) ----) Zn(OH-)42-(aq) + H2(g)
Det jag vet/antar är att zink verkar iallafall själv oxideras (på något sätt) och därmed bli minuspolen! + att det finns en vätgaselektrod: Pt(s), H2(g)
Ett cellschema har strukturen:
(-)Elektrod | Elektrolyt || Elektrolyt | Elektrod(+)
Det du behöver göra först är att dela in totalreaktionen i två halvcellsreaktioner, dvs en oxidation och en reduktion. Du har redan tagit reda på att zink oxideras. Kan du skriva en balanserad halvcellsreaktion där Zn bildar Zn(OH)42-?
