cellschema

Det stod att jag skulle beräkna emk (E) vid normaltillstånd för cellschemat(Fe2+/Fe II Mg/Mg2+). och sätta ut + pol och – pol.

jag tänkte så här.

Svar. Mg= oxideras Fe= reduceras

Emk= e0 red - e0 ox

e0 red(Fe) = -0,45

e0 ox(Mg) = -2,37

Emk= -0,45-(-2,37) = 1,92 V

+ Fe2+/Fe II Mg/Mg2+ -

Eftersom att Fe reduceras får den en plus pol och när Mg oxideras får den en minus pol

På det stora hela är det rätt, men om man ska vara petig är det Fe2+ och inte Fe som reduceras. Dessutom har du skrivit cellschemat åt fel håll, minuspolen ska alltid stå till vänster.

Du har inte fel men hur motiverar du att Mg oxideras och att Fe²⁺ reduceras?

Det är p.g.a spännningserien

Svara

Visa senaste svar