Cellpotential
Hej,
Jag hade en fråga om formeln Eo = Eokatod - Eoanod. Jag har sett i vissa beräkningar att man tar additionen av standardpotentialerna för katoden och anoden, det vill säga Eo = Eokatod + Eoanod. Jag undrade om detta stämmer och när i så fall detta gäller?
Det finns två sorters normalpotentialtabeller: de där alla reaktioner är skrivna som oxidationer, och de där alla reaktioner är skrivna som reduktioner. Man behöver alltså läsa både frågan och sina tabeller noga för att kunna göra ett korrekt val av tecken, plus eller minus.
Okej. Kan jag då ställa en annan fråga? Om vi då till exempel har en galvanisk cell där saltbryggan innehåller en elektrolytlösning, blir då katoden negativ och anoden positiv?
Om vi till exempel har silver som katod, det vill säga denna halvreaktion: Ag+ (aq) + e-→ Ag (s) . Enligt tabellen för standardpotentialer så gäller det för halvreaktionen Ag+ (aq) + e- → Ag (s) att Eo = +0,80 V.
När vi ska räkna ut cellpotentialen för den galvaniska cellen, blir det då att vi stoppar in det värdet som -0,80 V om det är så att katoden blir negativ?
Om du har en annan fråga, så gör en ny tråd om den, det blir så rörigt annars.
