16 svar
487 visningar
DoftenAvRosen behöver inte mer hjälp
DoftenAvRosen 153 – Fd. Medlem
Postad: 26 mar 2020 19:51

C-vitamin + kaliumpergamanat

Vad skulle ske om du blandade c-vitamin med kaliumpermanganat? 

Hypotes: Kaliumpermanganat är ett kemisk ämne som lätt kan reducera med ett reduktionsmedel. Vitamin C, kallas även askorbinsyra, har förmågan att oxidera lätt och kan därför fungera som reduktionsmedel.  Det antas att en redoxreaktioner kommer att ske. 

 

Kan man lägga till eller ändra något?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 26 mar 2020 20:23 Redigerad: 26 mar 2020 20:30

Hypotes: Kaliumpermanganat är ett kemisk ämne som lätt kan reducera med ett reduktionsmedel.

Kaliumpermanganat är ett ämne som är lätt att reducera. Det är alltså ett oxidationsmedel - ett ämne om kan oxidera ett annat ämne.

Vitamin C, kallas även askorbinsyra, har förmågan att oxidera lätt och kan därför fungera som reduktionsmedel.

Askorbinsyra är en antioxidant, d v s ett ämne som skyddar något annat ämne från att oxideras genom att oxideras självt. Ämnet är alltså också ett reduktionsmedel, ett ämne som får något annat att reduceras.

 

Vad skulle det bildas vid reaktionen?

Skriv en balanserad reaktionsformel.

DoftenAvRosen 153 – Fd. Medlem
Postad: 26 mar 2020 20:38
Smaragdalena skrev:

Hypotes: Kaliumpermanganat är ett kemisk ämne som lätt kan reducera med ett reduktionsmedel.

Kaliumpermanganat är ett ämne som är lätt att reducera. Det är alltså ett oxidationsmedel - ett ämne om kan oxidera ett annat ämne.

Vitamin C, kallas även askorbinsyra, har förmågan att oxidera lätt och kan därför fungera som reduktionsmedel.

Askorbinsyra är en antioxidant, d v s ett ämne som skyddar något annat ämne från att oxideras genom att oxideras självt. Ämnet är alltså också ett reduktionsmedel, ett ämne som får något annat att reduceras.

 

Vad skulle det bildas vid reaktionen?

Skriv en balanserad reaktionsformel.

2 KMnO4 + 3 C6H8O6 = 2 KOH + 3 C6H6O6 + 2 MnO2 + 2 H2O

Är det rätt?....

Teraeagle 21050 – Moderator
Postad: 26 mar 2020 20:44

Hur gör du för att kontrollera om en redoxreaktion är balanserad?

DoftenAvRosen 153 – Fd. Medlem
Postad: 26 mar 2020 20:51
Teraeagle skrev:

Hur gör du för att kontrollera om en redoxreaktion är balanserad?

Genom att se ifall det är lika många av varje ämnen på höger sida som vänster sida?..

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 26 mar 2020 21:10

Och om den sammanlagda ökningen av oxidationstal ä rlika med den sammanlagda minskningen av oxidationstal.

Och vad är det för ämnen du tror bildas vid reaktionen? Askorbinsyra är en syra, så reaktionen sker i sur lösning. Vad blir det av permanganatjonen i sur lösning?

DoftenAvRosen 153 – Fd. Medlem
Postad: 26 mar 2020 21:16
Smaragdalena skrev:

Och om den sammanlagda ökningen av oxidationstal ä rlika med den sammanlagda minskningen av oxidationstal.

Och vad är det för ämnen du tror bildas vid reaktionen? Askorbinsyra är en syra, så reaktionen sker i sur lösning. Vad blir det av permanganatjonen i sur lösning?

Ingen aning faktiskt, vatten eller syre?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 26 mar 2020 22:01

Permanganatjon i sur lösning gör att det bildas Mn2+. Hur många steg reduceras mangan vid reaktionen?

DoftenAvRosen 153 – Fd. Medlem
Postad: 26 mar 2020 22:12
Smaragdalena skrev:

Permanganatjon i sur lösning gör att det bildas Mn2+. Hur många steg reduceras mangan vid reaktionen?

Så om jag förstår rätt så bildas det ''mangan'' när askorbinsyra och kaliumpermanganat reagerar?

Reducerar två gånger?

DoftenAvRosen 153 – Fd. Medlem
Postad: 26 mar 2020 22:13

C6H8O6+ KMnO4=

 

KMnO4= 1+ x - 8 =  1 + 7 - 8 = 0

C6H8O6= 1+ 1 -2 = 0

 

Är oxidationstalet rätt?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 26 mar 2020 22:23 Redigerad: 26 mar 2020 22:27
DoftenAvRosen skrev:

C6H8O6+ KMnO4=

 

KMnO4= 1+ x - 8 =  1 + 7 - 8 = 0

C6H8O6= 1+ 1 -2 = 0

 

Är oxidationstalet rätt?

Du redovisar alldeles för dåligt. Vilket oxidationstal har mangan i kaliumpermanganat?

DoftenAvRosen 153 – Fd. Medlem
Postad: 26 mar 2020 22:31
Smaragdalena skrev:
DoftenAvRosen skrev:

C6H8O6+ KMnO4=

 

KMnO4= 1+ x - 8 =  1 + 7 - 8 = 0

C6H8O6= 1+ 1 -2 = 0

 

Är oxidationstalet rätt?

Du redovisar alldeles för dåligt. Milket oxidationstal har mangan i kaliumpermanganat?

KMnO4

allt tillsammans ska bli = 0. 

Kalcium (K) tillhör grupp 1 och har därför +1.

Syre tillhör grupp 6 och har därför oxidationstal på -2. 

Genom att använda sig av dessa nummer kan man lista ut vad Mn är.

Som det nämndes tidigare ska allt bli 0, efter att oxidationstalen har adderats ihop. 

Vi har +1 och -2 x 4 = -8 

+ 1 -8 = -7 

för att balansera ut den måste Mn vara +7.

Är det tydligare nu?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 26 mar 2020 22:53

K betyder kalium, inte kalcium. Kalcium betecknas Ca och bildar joner med laddningen +2.

Ja, det var mycket tydligare.

Vad har du för sammanlagt ox.tal på de 6 kolatomerna i  C6H4O2(OH)4?

DoftenAvRosen 153 – Fd. Medlem
Postad: 26 mar 2020 23:22
Smaragdalena skrev:

K betyder kalium, inte kalcium. Kalcium betecknas Ca och bildar joner med laddningen +2.

Ja, det var mycket tydligare.

Vad har du för sammanlagt ox.tal på de 6 kolatomerna i  C6H4O2(OH)4?

Oj förlåt, skrev fel. 

Kol tillhör grupp 14,

dvs 24? 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 27 mar 2020 06:30

Vad har vilken grupp kol hör till någon betydelse för oxidationstalet? Utgå från att att syre är -2 och att väte är +1 och räkna.

DoftenAvRosen 153 – Fd. Medlem
Postad: 27 mar 2020 15:51
Smaragdalena skrev:

Vad har vilken grupp kol hör till någon betydelse för oxidationstalet? Utgå från att att syre är -2 och att väte är +1 och räkna.

-2 x 6 = -12 (Syre)

1 x 8 = 8

-12 + 8 = -4

Då måste Kol vara -4 för att allt ska bli 0?

Eller?

DoftenAvRosen 153 – Fd. Medlem
Postad: 27 mar 2020 16:02

KMnO4+C6H8O6= KOH + C6H6O6+MnO2+H2O2KMnO4+ 3C6H8O6= 2KOH + 3C6H6O6+2MnO2+2H2O

är formeln balanserad?

Svara
Close