c av NaCl på 0,15 mol/dm3 i NaCl (aq) med V på 0,15 mol motsvarar 8,8 g. Hur har man fått fram det?
Frågan är i rubrukin och jag tänkt 1:st att man kunde ta och titta i tabellen vad en M av Na och Cl är tillsammans och eftersom jonbindningen i det här fallet har massförhållanden 1:1 så tänkte jag att man bara lägger ihop det, så jag tog 14,01 ggr. 0,075 + 35,45 ggr 0,075 men det blev bara 2,6 g, men sen så kom jag på att det är i lösning och lösningen späder ut det, så a hur fick de fram då att 0,15 mol av NaCl i NaCl (aq) = 8,8 g ?
Super Tack! på förhand
Frågan i rubriken är obegriplig - man kan inte ange en volym i enheten mol.
Gissningsvis skall det stå ungefär Om man har 0,15 dm3 av en lösning vars koncentration av natriumklorid är 0,15 mol/dm3 så är massan upplöst NaCl 8,8 g. Hur kan man räkna ut det?
Du känner nog igen formeln c=n/v. Nu vet vi c och v, så vi kan beräkna att n=c*v=0,0225mol.
Molmassan för natriumklorid är (23,0+35,5)g/mol=58,5 g/mol. Vi vet att n=m/M, så m=n*M=1,32 g. Det är alltså något som inte stämmer.
Kan du ta en bild av uppgiften och ladda upp den här?
Det var när jag, inte var så bra på kemi, nu har jag koll, så frågan är löst, super tack ändå.
