C av kloridjoner i lösning
Hej! Behöver hjälp med följande fråga:
En volym av 250cm3 NaCl(aq) med koncentrationen 0,300 mol/dm3 tillsattes i 0,5 dm3 NaCl(aq) med koncentrationen 0,200 mol/dm3. Till denna lösning tillsattes sedan 10,0 gram av NaCl(s). Vad är koncentrationen av kloridjoner i den slutliga lösningen? (Antag oförändrad totalvolym vid tillsats av fast ämne)
Jag försökte först med att räkna ut c av NaCl i den slutliga lösningen och halvera det för att få fram koncentrationen av kloridjoner men något kändes fel. Jag antar att jag måste räkna med nCl istället för nNaCl för att få koncentrationen av kloridjoner men vet inte riktigt hur jag ska göra det. Tacksam för svar!
Halvera kan inte vara rätt om inte Na och Cl väger lika mycket.
Hur räknade du ut den slutliga koncentrationen av NaCl?
Du gör helt rätt när du börjar med att beräkna koncentrationen av natriumklorid i den slutligablandningen (men detta är en flerstegsprocess, där du behöver redovisa varje steg).
Hur många mol kloridjoner finns det i 1 mol NaCl? (Det har ingenting att göra med att natrium och klor har olika molmassor.)
Laguna skrev:Halvera kan inte vara rätt om inte Na och Cl väger lika mycket.
Hur räknade du ut den slutliga koncentrationen av NaCl?
Tack för svaret!
Jag räknade ut n för vätskorna och adderade dem, sedan räknade jag ut n av det fasta saltet och adderade även det till n. Sen använde jag c=n/v (volymerna adderade, 0,25 dm3 + 0,5 dm3) och fick fram koncentrationen av den nya lösningen. Men som du säger så verkar det inte rätt att halvera koncentrationen då jonerna har olika M.
Smaragdalena skrev:Du gör helt rätt när du börjar med att beräkna koncentrationen av natriumklorid i den slutligablandningen (men detta är en flerstegsprocess, där du behöver redovisa varje steg).
Hur många mol kloridjoner finns det i 1 mol NaCl? (Det har ingenting att göra med att natrium och klor har olika molmassor.)
Tack för svaret!
Molförhållandet är väl lika för båda jonerna, så 0.5 mol Na+ och 0.5 mol Cl-? Mina beräkningar har jag försökt förklara så bra som möjligt i ovanstående kommentar. Så jag har tänkt rätt i att man endast ska halvera slutliga c? Eller ska man kanske istället halvera slutliga n och sedan dividera med totala volymen?
Det stämmer allt molförhållandena för natriumjoner och kloridjoner är like, men det betyder att 1 mol NaNl är ekvivalent med 1 mol natriumjoner och 1 mol kloridjoner.
Du har numera lämnat en bra förklaring till hur du har räknar (som inte fanns när jag skrev mitt svar), men det går naturligtvis inte att säga om du har gjort rätt eller inte, när du inte ger några siffror.
