Buffertsystema ättiksyra
Hej! Jag undrar om jag förstått förhållande mellan ka, buffertsystem och pka rätt gällande svaga syra och baser
Syra🍋
Ättiksyra (CH3COOH) → proton donator🎁
Konjugerade bas 🧺
Acetatat(CH₃COO–)→(proton acceptor✅)
Buffertspar👫 → ättiksyra-acetat
Mitten av titrations kurva📈
Lösning av SAMMA mängd ättiksyran & acetat ⚖️ (pka)
Buffrande region🥊
Platt zonen📏 → tillsatt av (H➕) eller (OH➖) har mycket LITEN effekt i systemet⬇️
Maximerad buffert💥 → dvs. pH ändras minst⬇️
Påverkas→ MINST vid tillsatt av OH- eller H + minst effekt
Förhållande⚖️→ pH= Pka
Utanför zonen❌ → mycket större EFFEKT⬆️ (dvs. pH ändras MER)
pka(4,76)🍋→ buffrandezonen varierar med 1 enhet under⬇️ reps över⬆️ pka värdet ⚖️
Obs! Med buffert pH→ ändras dock pH LITE men MYCKET MINDRE om jämfört med lösningar UTAN
Ex. Lösning med: Rent H2O💦.
Ex. Lösning med: Stark bas 🧺 eller stark syra🍋 (ej buffert egenskaper❌)
Kapacitet💥 → ta upp (H➕) eller (OH➖) mha reversibla dissociation av (CH3COOH)
(Hac) ättiksyra (CH3COOH)→ när [OH➖] ⬆️ högt eller [H] ⬇️ lågt🟰 donera H➕🎁
Resultat✔️ Kw→RUBBAS, tillfälligt går ÖVER: 10-14M-2⬆️
Kw→ anpassas SNABBT för att minska ÖKNINGEN av [H➕]⇒ [H+]➕ [OH-] 🔛[H2O]
Kw→ uppnått✅ generera tillfällig MINSKNING⬇️ av [H➕]
Ka→RUBBAS, tillfälligt
[Ac➖][H+]/[Hac ]🟰mindre än Ka⬇️ medans pka⬆️🍋
[Hac ]⇒dissocieras generera (Ac➖) Acetat (CH₃COO–)
Orsakl⁉️→Ka försöka återställas leder….
Resultat✔️→ pka🍋 MINSKAR kommer ⬇️ medans ökar Ka⬆️
(Ac➖)Acetat (CH₃COO–)→ tar upp när [H➕][⬆️ HÖGT eller [OH➖] LÅGT⬇️ ⇒mål minska [H➕] genom att bilda (Hac) (CH3COOH)
Orsak⁉️→Ka HÖGT ⬆️ försöks återställas lågt pka⬇️🧺
Kw→RUBBAS, tillfälligt går ÖVER: 10-14M-2⬆️
Kw→ anpassas SNABBT
för att minska ÖKNINGEN av ⬆️ [H➕] ⇒[H+]➕ [OH-] 🔛[H2O]
Kw→ uppnått✅ generera tillfällig MINSKNING⬇️ av [H+]
Sammantaget
Kw→ jämviktskonstanten för jon produkt av lösning H2O💦
[H2O]🔛 [H+]➕ [OH-]
Strävar→efter att uppnå sin jämvikt (pH 7)⚖️
Ka🍋→jämviktskonstanten för buffertsystemet
[Hac ]🔛[Ac➖] ➕ [H+]
Strävar→efter att uppnå sin jämvikt Ka vid givet (pka)⚖️
