Buffertlösningar
Hej! Jag har försökt lösa denna uppgift, men visste inte hur jag ska tänka exakt.
- Vilken massa natriumacetat måste man tillsätta till 1 L 0,60 M ättiksyra för att få en buffertlösning med pH=4,76? Volymändringen anses försumbar.
Jag vet att både acetatjoner och ättiksyra ska finnas i lösningen och jag har pH så att jag kan räkna ut koncentrationen vätejoner, men hur ska jag komma vidare?
Du kan antagligen räkna med att ättiksyralösningens protolys är försumbar samt att förändringen som uppstår till följd av jämvikten i den slutgiltiga lösningen är försumbar också.
Du vill alltså att pH=4.76. Enligt buffertformeln är:
pH=pKa+log(Cbas/Csyra).
Kan du komma vidare med detta samband? :)
pH=pKa+log(Cbas/0,60)
4,76 = 4,76 + lg Cbas - lg 0,60
lg Cbas =lg 0,60
Cbas=10lg 0,60
svaret blir 0,60 M
Menar du så här?
Japp. Så hur mycket natriumacetat blir det då?
Ok, nu kan jag komma vidare själv. Tack för hjälpen!
