Buffertlösning
Hej jag håller på med en fråga ang. buffertlösningar, men jag känner inte att jag har förstått mig på det till 100%
Frågan som jag skulle besvara var:
"I en buffertlösning med syrabasen Hac/Ac- tillsätts kontinuerligt en bas, vad sker för reaktion till en början?"
Jag tänkte mig att t.ex NaOH skulle tillsättas i reaktionen. Då skulle följande reaktion ske:
I en buffertlösning är det väl meningen att lösningen pH-värde inte ska förändras så mycket även om man droppar ner en bas i lösningen. Men i denna reaktionen kan man klart och tydligt se att lösningen blir basisk. Vatten + acetatjonen är ju en basisk lösning.....
Nej, vatten och acetatjoner ä rinte en basisk lösning. En basisk vattenlösning är en vattenlösning som innehåller hydroxidjoner. Hydroxidjonerna förbrukas genom reaktonen med ättiksyra.
Det är bättre att du skriver reaktionsformeln utan åskådarjoner (d v s natriumjonen). Om du av någon anledning vill ha med natriumjonen, måste den vara med på båda sidor. Dessutom är natriumhydroxiden upplöst till natriumjoner och hydroxidjoner. Din reaktionsformel är alltså felaktig på (minst) två sätt.
Jag har hela tiden fått lära mig att är en basisk lösning. Detta är ju precis vad som händer när en svagsyra titreras med en stark bas. Ekvivalenspunkten ligger då över 7, och anledningen till det är för att det bildas vatten + acetatjoner- som är basiska vid ca pH 8
Hur ser den korrekta reaktionsformeln ut då?
Ja, om man löser upp acetatjoner i vatten bildas det en basisk lösning, eftersom acetatjonerna reagerar med vattnet enligt reaktionsformeln . Det är hydroxidjonerna som gör att detta är en basisk lösning.
I början sker reaktionen precis som du har skrivit (fast det hade varit bättre utan åskådarjoner) - trots att man tillsätter mer och mer hydroxidjoner blir inte lösningen basisk, eftersom hydroxidjonerna reagerar med ättiksyran så att det bildas acetatjoner och vatten. Så länge det finns oprotolyserade ättiksyramolekyler kvar kommer pH-värdet bara att ändras lite (eftersom det är en jämvikt mellan ättiksyramolekyler och acetatjoner kommer pH att ändras något). När man kommer fram till ekvivalenspunkten kommer ättiksyramolekylerna att ta slut, och nästa droppe NaOH kommer att ge en stor ändrin i pH. I det här läget är lösningen identisk med den man skulle få om man löser upp natriumacetat i vatten, och denna lösning är mycket riktigt basisk.
