buffertlösning
En buffert består av en svag syra och dess korresponderande bas i höga koncentrationer, men varför? Är det för att den svaga syran är ofullständigt protolyserad, och då finns det fler syramolekyler kvar som kan neutralisera pH om man skulle tillsätta lite bas i bufferten?
En buffert fungerar inte heller om den består av en stark syra. Beror det på att starka syror är fullständigt protolyserade och därför finns det inga syramolekyler kvar i buffertlösningen som kan neutralisera pH om man tillsätter bas i bufferten?
Till sist undrar jag också: Om det är en svag syra i bufferten, blir då den korresponderande basen också svag?
theg0d321 skrev:En buffert består av en svag syra och dess korresponderande bas i höga koncentrationer, men varför? Är det för att den svaga syran är ofullständigt protolyserad, och då finns det fler syramolekyler kvar som kan neutralisera pH om man skulle tillsätta lite bas i bufferten?
Ja.
En buffert fungerar inte heller om den består av en stark syra. Beror det på att starka syror är fullständigt protolyserade och därför finns det inga syramolekyler kvar i buffertlösningen som kan neutralisera pH om man tillsätter bas i bufferten?
Ja.
Till sist undrar jag också: Om det är en svag syra i bufferten, blir då den korresponderande basen också svag?
Ja, det blir i alla fall inte en stark bas. Ju svagare syran är, desto starkare är basen och tvärtom (men båda är svaga).
