Buffertlösning
Behöver hjälp med hur jag ska tänka på b.
Ka=6.3*10^-8 pKa= 7.2 För H2PO4-
Ka=4.2*10^-13 pKa=12.38 För HPO42-
Buffertformel: pH=pKa + lg (A-/HA)
Svaret på a) blev 1.74
Uppgiften ser ut så här:
Ett viktigt buffertsystem för regleringen av pH inuti kroppens celler är
divätefosfat/vätefosfatbufferten;
H2PO4- --> H3O+ + HPO42-
Om cellplasman har pH = 7.44:
a) Vad blir då förhållandet mellan [HPO42-] och [H2PO4-]?
b) Vad blir pH om en stark syra tillsätts så att 25 % av vätefosfatjonerna övergår till
divätefosfatjoner?
c) Vad blir pH om en stark bas tillsätts så att 15 % av divätefosfatjonerna övergår till
vätefosfatjoner?
Hur långt har du kommit själv? Har du använt buffetformeln tidigare? Den passar väldigt bra i det här fallet.
Betyder dina fetningar att du har löst a-uppgiften? Vad fick du för resultat?
Fetmarkeringen var för att förtydliga det jag behöver hjälp med, i första hand B.
som det står så fick jag a) till 1,74
har inte kommit längre än så
Hur ser buffertformeln ut?
Som jag skrev Buffertformel: pH=pKa + lg (A-/HA)
OK. Då vet du att [A-]/[HA] = 1,73x/x.
Vi räknar på 1 liter buffert, så att det blir samma siffror för substansmängden och för koncentrationen. Volymändringen vid tillsats av syra försummas. Om 25 % av basen förvandlas till syra (genom tillsats av en stark syra) så finns det 1,73x*0,75 mol bas kvar, och det finns x+0,25*1,73x mol syra. Sätt in detta i buffertformeln och räkna ut pH.
Vilket värde på pKa ska jag använda?
samma som du hade i a-uppgiften
pKa för systemet vätefosfatjon/fosfatjon ligger så långt bort att du kan försumma detta - lösningen blir ju surare om man tillsätter syra, inte mer basiskt. Det är möjligt att man måste ta hänsyn till det i c-uppgiften.
vet inte vad jag gör för tokigt men får inte pH att bli rätt, får det till 6.98 men ska vara 7.16.
Jag får samma svar som facit. Visa hur du har räknat så kan vi hitta felet.
pH=7.2 + lg(1.74*0.75/1.74*1.25)
Nämnaren är fel. Den skall vara 1+0,25*1,74. Det är ju 25 % av basen som blir till syra.
ja det är ju klart. Tack för hjälpen. Har en till uppgift på samma tema som jag kört fast på men gör en ny tråd för den.
