Buffertformeln, få fram pH
Jag håller på med en uppgift som lyder: använd buffertformeln för att beräkna pH för följande lösningar som vid jämvikt innehåller:
a) 0.1 M HAc & 0.1 M Ac-
b) 0.08 M NH4+ & 0.02 M NH3 (aq)
c) 0.033 M HPO4^2- & 0.077 M H2PO4-
Jag vet att formeln för att räkna ut pH mha buffertformeln är (om vi börjar med a) som exempel):
pH = Pka * log ({Ac-}/{HAc}) , alltså {bas}/{syra}.
Min första fråga är om jag ska sätta in 0.1 M i denna klammer {Ac-} respektive denna {HAc}? Då blir det ju 0.1/0.1 = 1 och log (1) = 0, så det känns lite fel... ska jag använda mig av molaren för att ta fram ett annat tal som jag sen stoppar in i klamrarna?
Sedan vet jag heller inte var jag hittar/ hur jag får fram syrakonstanten Pka. Jag har en tabell som heter "Acidity and Basicity Constants of Acid and Bases in Aqueous soluctions (25C)" där det finns en rad för baser och en rad för syror (Pka och Pkb), men jag hittar inte HAc någontans. Tänker jag fel med Pka:t? Ska jag egentligen leta efter ett annat ämne? Jag har en massa andra tabeller som jag kan få fram Ksp med, men vet inte om det hjälper mig för den här frågan.
Kan någon vänlig själ hjälpa leda mig på rätt spår?
Du gör helt rätt med acetatbufferten. När koncentrationen av syraformen och basformen är lika, är pH = pKa för syran. Tack vare detta kan man jämföra syrastyrkan för olika svaga syror.
Förmodligen finns det en rad för CH3COOH i din tabell - den korrekta kemiska beteckningen för ättiksyra. HAc är ju bara kemisternas smeknamn på ättiksyra (lite enklare att skriva, och de flesta människor är lite lata).
Smaragdalena skrev:Du gör helt rätt med acetatbufferten. När koncentrationen av syraformen och basformen är lika, är pH = pKa för syran. Tack vare detta kan man jämföra syrastyrkan för olika svaga syror.
Förmodligen finns det en rad för CH3COOH i din tabell - den korrekta kemiska beteckningen för ättiksyra. HAc är ju bara kemisternas smeknamn på ättiksyra (lite enklare att skriva, och de flesta människor är lite lata).
Tack så mycket, lyckades få rätt på a)! :D
Nu är det dock b) som härjar.... Jag ställde upp ekvationen såhär:
pH = 9.3 (pka för ammonium) + log (NH4+/NH3) ~ 9.3 + 0.6 = 9.9.
I facit står det dock att pH ska vara 8.7...var har jag tänkt knasigt?
Saga_Nord skrev:Smaragdalena skrev:Du gör helt rätt med acetatbufferten. När koncentrationen av syraformen och basformen är lika, är pH = pKa för syran. Tack vare detta kan man jämföra syrastyrkan för olika svaga syror.
Förmodligen finns det en rad för CH3COOH i din tabell - den korrekta kemiska beteckningen för ättiksyra. HAc är ju bara kemisternas smeknamn på ättiksyra (lite enklare att skriva, och de flesta människor är lite lata).
Tack så mycket, lyckades få rätt på a)! :D
Nu är det dock b) som härjar.... Jag ställde upp ekvationen såhär:
pH = 9.3 (pka för ammonium) + log (NH4+/NH3) ~ 9.3 + 0.6 = 9.9.
I facit står det dock att pH ska vara 8.7...var har jag tänkt knasigt?
Redigering: Ser nu att jag gjort syra/bas istället för tvärtom... då får jag 9.3 + 0.25 = 9.55 vilket fortfarande inte är rätt...
Redigering nr 2: jag löste den! Hade glömt att logaritmera, då blev det 9.3 - 0,6 = 8.7! :D
