Buffertformeln
Hej,
Löst följande uppgift: Beräkna pH i en buffert som jag får genom att blanda 30 ml 0.015 M myrsyra med 70 ml 0.05 M natriumformiat. (Jag använde mig av pKa = 3.77)
Det jag gjorde var att beräkna substansmängd för respektive ämne med deras egna volym och concentration. Sedan delade substansmängden jag fått på den totala volymen som ger mig en ny koncentration för respektive ämne.
n(myrsyra) = c (myrsyra) * V (myrsyra) = 0.015 * 0.030 dm^3 = 4.5*10^-4
n(Natriumformiat) = c * V = 0.05* 0.070 dm^3 = 0.0035
nya koncentration (myrsyra) = n/Vtot = 4.5*10^-4/0.1
Sedan gjorde jag samma (med korrekta värden) för nya koncentrationen natriumformiat.
Dessa koncentrationer använde jag får att stoppa in i buffertformeln pH=pkA-log(syra/bas) och fick pH 4.66
Enligt facit borde detta vara rätt, däremot funderar jag på vad det var jag gjorde. Gjorde jag en neutralisation innan jag beräknade med bufferten och varför gjorde jag det? Bör man inte räkna med koncentrationen syra och bas man har från start?
mvh
denfysikdummamatematikern skrev:Hej,
Löst följande uppgift: Beräkna pH i en buffert som jag får genom att blanda 30 ml 0.015 M myrsyra med 70 ml 0.05 M natriumformiat. (Jag använde mig av pKa = 3.77)
Det jag gjorde var att beräkna substansmängd för respektive ämne med deras egna volym och concentration. Sedan delade substansmängden jag fått på den totala volymen som ger mig en ny koncentration för respektive ämne.
n(myrsyra) = c (myrsyra) * V (myrsyra) = 0.015 * 0.030 dm^3 = 4.5*10^-4
n(Natriumformiat) = c * V = 0.05* 0.070 dm^3 = 0.0035
nya koncentration (myrsyra) = n/Vtot = 4.5*10^-4/0.1
Sedan gjorde jag samma (med korrekta värden) för nya koncentrationen natriumformiat.
Dessa koncentrationer använde jag får att stoppa in i buffertformeln pH=pkA-log(syra/bas) och fick pH 4.66
Enligt facit borde detta vara rätt, däremot funderar jag på vad det var jag gjorde. Gjorde jag en neutralisation innan jag beräknade med bufferten och varför gjorde jag det? Bör man inte räkna med koncentrationen syra och bas man har från start?
mvh
Det är just det som är det fina med buffertformeln- du räknar med de o-protolyserade värdena på syran och basen, och formeln tar hand om resten!
Smaragdalena skrev:denfysikdummamatematikern skrev:Hej,
Löst följande uppgift: Beräkna pH i en buffert som jag får genom att blanda 30 ml 0.015 M myrsyra med 70 ml 0.05 M natriumformiat. (Jag använde mig av pKa = 3.77)
Det jag gjorde var att beräkna substansmängd för respektive ämne med deras egna volym och concentration. Sedan delade substansmängden jag fått på den totala volymen som ger mig en ny koncentration för respektive ämne.
n(myrsyra) = c (myrsyra) * V (myrsyra) = 0.015 * 0.030 dm^3 = 4.5*10^-4
n(Natriumformiat) = c * V = 0.05* 0.070 dm^3 = 0.0035
nya koncentration (myrsyra) = n/Vtot = 4.5*10^-4/0.1
Sedan gjorde jag samma (med korrekta värden) för nya koncentrationen natriumformiat.
Dessa koncentrationer använde jag får att stoppa in i buffertformeln pH=pkA-log(syra/bas) och fick pH 4.66
Enligt facit borde detta vara rätt, däremot funderar jag på vad det var jag gjorde. Gjorde jag en neutralisation innan jag beräknade med bufferten och varför gjorde jag det? Bör man inte räkna med koncentrationen syra och bas man har från start?
mvh
Det är just det som är det fina med buffertformeln- du räknar med de o-protolyserade värdena på syran och basen, och formeln tar hand om resten!
Jag förstår, typ! Har lite frågor som jag än inte kommit på hur jag ska formulera.
Däremot undrar jag vad skillnaden på lösningen i en neutralisation är vid titrering och en buffert.
Gör en ny tråd om den nya frågan (och formulera den gärna tydligare, för jag förstår inte vad det är du undrar).
