Buffertar
Hej, jag har fastnat på denna fråga: Beräkna pH för en 0,10 M NaOH, 0,050 M HCl-lösning (alltså både HCl och NaOH i samma lösning)
Det som blir komplicerat är att både syra/bas är starka och dissocierar då fullständigt....
Det är lättare än du tror, och har inget att göra med buffertar. Den här frågan räcker det med Ke1 för att klara. Det är lättast att räkna med att du har 1 liter lösning. Hur många mol hydroxidjoner har du? Hur många mol oxoniumjoner? Vilket är i överskott?
Smaragdalena skrev :Det är lättare än du tror, och har inget att göra med buffertar. Den här frågan räcker det med Ke1 för att klara. Det är lättast att räkna med att du har 1 liter lösning. Hur många mol hydroxidjoner har du? Hur många mol oxoniumjoner? Vilket är i överskott?
Okej, men skulle du kunna förklara lite mer vad du menar med överskottet. Jag vet vad det innebär men förstår bara inte riktigt hur man ska kunna tillämpa det här.
Börja med att beräkna det som jag bad dig i mitt förra inlägg. Hydroxidjoner och oxoniumjoner kommer att reagera med varandra tills den ena sorten tar slut. Vilken blir över? Det avgör om lösningen blir sur eller basisk. (Dessutom kommer den att innehålla NaCl, d v s vanligt salt.)
Smaragdalena skrev :Börja med att beräkna det som jag bad dig i mitt förra inlägg. Hydroxidjoner och oxoniumjoner kommer att reagera med varandra tills den ena sorten tar slut. Vilken blir över? Det avgör om lösningen blir sur eller basisk. (Dessutom kommer den att innehålla NaCl, d v s vanligt salt.)
Jag fattar att NaOH blir i överskott med 5M, men varför avgör överskottet, alltså det som blir kvar, lösningens surhet/basisk-het? Förlåt om jag frågar så mycket, har inte alls så bra koll på det här med syror och baser.
Om det finns överskott av hydroxidjoner är lösningen basisk. Om det finns överskott av oxoniumjoner är lösningen sur.
Koncentrationen av hydroxidjoner i blandningen är 0,050 mol/dm3, inte 5 M.
Eftersom du vet att kan du beräkna pOH med formeln Error converting from LaTeX to MathML och sedan pH genom formeln pH + pOH = 14.
Smaragdalena skrev :Om det finns överskott av hydroxidjoner är lösningen basisk. Om det finns överskott av oxoniumjoner är lösningen sur.
Koncentrationen av hydroxidjoner i blandningen är 0,050 mol/dm3, inte 5 M.
Eftersom du vet att kan du beräkna pOH med formeln Error converting from LaTeX to MathML och sedan pH genom formeln pH + pOH = 14.
Tack, nu förstår jag!
