"Buffert" av stark syra och stark bas

Nej, det förekommer inte. Man kan inte göra en buffert av starka syror och baser just eftersom deras korresponderande bas respektive syra är så pass svag.

Kloridjonen är korosponderande bas till HCl

men vad är korresponderande syra till NaOH?

NaOH är ett salt. Hydroxidjonen däremot har den korresponderande syran vatten (H2O).

$$\begin{gathered} HCl + H_{2}O \Rightarrow H_3{O}^{+} + C{l}^{-} \\ NaOH + H_{2}O \Rightarrow N{a}^{+} + O{H}^{-} \end{gathered}$$
Den enda "motståndskraften" detta "buffertsystem" har är alltså: 

Kloridjonerna som är en mycket dålig bas ändå kan ta upp minimalt med protoner?

Och ingenting som kan "binda" upp hydroxidjoner?

NaOH är ett salt som delas upp i sina positiva och negativa joner vid kontakt med vatten. Det fungerar inte som HCl, vilket är en molekylförening som faktiskt reagerar med vattnet. Det är hydroxidjonerna som gör lösningen basisk.

Den mängd vätejoner/protoner som kloridjonerna kan ta upp i vattenlösning är försumbar. Det är en lika svag bas som saltsyra är en stark syra, och den är en mycket stark syra. Med andra ord finns det inget ämne i vattenlösningen som kan buffra pH.