Buffert

I en buffert finns både ättiksyra och acetatjoner, ättiksyran protolyseras ju ej fullständigt. När man tillsätter HCl i lösningen tas vätejoner upp av acetatjoner. Varför kan inte acetatjoner bara ta upp vätejoner från lösningen om den vill ha det?

Acetatjonen är inte en tillräckligt stark bas för att överta särskilt många vätejoner från vatten så att det bildas ättiksyra och hydroxidjoner. Eller omvänt: vatten är inte en tillräckligt stark syra för att kunna avge särskilt många vätejoner till acetatjonerna.

Sen kan såklart en acetatjon reagera med ättiksyramolekylerna som finns i lösningen, men det innebär ju bara att man återbildar en acetatjon och en ättiksyramokekyl. Det förändrar inte koncentrationerna.

Svara