Buffert

Ranya929 skrev:

Frågan lyder:

1. Beräkna pH om 1,0L 0,1M ättiksyra (HAC) och 1,0L 0,2M natrium acetat (AC-) blandas. Redovisa dina beräkningar.

2. Kommer denna buffer att vara bättre på att buffra syra eller bas? Förklara ditt svar.

 

3. Hur förändras pH i bufferten vid tillsats av 10 mmol NaOH? Redovisa dina beräkningar.

Mitt svar:

1. n (syra) = 0,1 x 1= 0,1mol     n=v x c

n(bas)= 0,2x1= 0,2 mol

 

Vtotalt=2 L

 

C= n/v

c syra= 0,1/2= 0,05mol/L

c bas = 0,2/2= 0,1 mol/L

 

pH= pKa + lg [bas]/[syra]

pH= 5,101

Jag fick endast ett poäng av 2, vad har jag gjort för fel?

Du har hoppat över ett led i beräkningarna. Jag kan inte se vad det är som är fel i dina beräknginar utan att räkna själv från början. Vilket pKa-värde har ättiksyra? Hur stor är kvoten? Vilket värde har logaritmen?

2. den kommer att vara bättre på att buffra bas pH är surt och det innebär att det finns H+ som kan buffra basen.

Fel svar och fel motivering. Koncentrationen av bas är större än koncentrationen av syra, så bufferten buffrar bättre mot tillsats av syra.

3. n (syra) innan tillsatts= 0,1mol

n( syra) efter tillsats = 0.1- (1x10^-3) = 0,099mol

 

n(bas) innan tillsats= 0,2mol

n (bas) efter tillsats = 0,2+ (1x10^-3) = 0,201 mol

 

Nya c= n/v

 

c syra= 0,099/2 = 0.0495 mol/l

c bas= 0,201/2=0,1005 mol/L

 

pH= 4,8+ lg 0,1005/0,0495 mol/l

pH= 5,107

pH ändringen --> 5,107-5,101=0,006 Väldigt liten ändring.

Är 4,8 pKa för syran? I så fall kan du inte svara med mer än en decimal. 

Varför räknar du med bas-tillsatsen två gånger?

Vad menar du med att jag räknar med bas tillsatsen två gånger?