Buffert
Hej!
Hur fungerar buffertsystem? Jag vet vad en buffert är och jag vet även att tack vare dem så ändras pH obetydligt om vi tillsätter en bas och en syra. Men jag förstår inte hur?
T. ex om vi blandar HCl med en acetatbuffert, så kommer acetatet att reagera med saltsyran och det som bildas är HAc, ättiksyra. Hur kan pH inte ändras om vi får en syra som produkt?
Och vet jag att det är en buffert om den ena produkten och den andra reaktanten är ett syrabaspar?
Om vi tillsätter 0,001 mol HCl till 1 liter vattenlösning av en stark syra med pH = 5 kommer koncentrationen av oxoniumjoner att bli 0,00101 mol/dm3, så pH att bli 3.
Om vi tillsätter 0,001 mol HCl till 1 liter vattenlösning av acetatbuffert (ättiksyra och acetatjoner) med pH = 5 kommer koncentrationen av oxoniumjoner att bli betydligt mindre, eftersom en hel del av oxoniumjonerna kommer att reagera med acetatjonerna så att det bildas ättiksyra, så att de alltså förbrukas. Lösningen blir surare, men inte lika mycket.
Ett buffertsystem består av en svag syra och dess korresponderande bas (eller en svag bas och dess korresponderande syra). Om man tillsätter lite oxoniumjoner kommer de att reagera med basen, så att det bildas mer av den svaga syran (så pH ändras inte så mycket som det skulle ha gjort utan bufferten). Om man tillsätter lite hydroxidoner kommer de att reagera med den svaga syran, så att det bildas mer av den korresponderande basen (så pH ändras inte så mycket som det skulle ha gjort utan bufferten).
Smaragdalena skrev:Om vi tillsätter 0,001 mol HCl till 1 liter vattenlösning av en stark syra med pH = 5 kommer koncentrationen av oxoniumjoner att bli 0,00101 mol/dm3, så pH att bli 3.
Om vi tillsätter 0,001 mol HCl till 1 liter vattenlösning av acetatbuffert (ättiksyra och acetatjoner) med pH = 5 kommer koncentrationen av oxoniumjoner att bli betydligt mindre, eftersom en hel del av oxoniumjonerna kommer att reagera med acetatjonerna så att det bildas ättiksyra, så att de alltså förbrukas. Lösningen blir surare, men inte lika mycket.
Ett buffertsystem består av en svag syra och dess korresponderande bas (eller en svag bas och dess korresponderande syra). Om man tillsätter lite oxoniumjoner kommer de att reagera med basen, så att det bildas mer av den svaga syran (så pH ändras inte så mycket som det skulle ha gjort utan bufferten). Om man tillsätter lite hydroxidoner kommer de att reagera med den svaga syran, så att det bildas mer av den korresponderande basen (så pH ändras inte så mycket som det skulle ha gjort utan bufferten).
Men är inte alla reaktioner då buffertar? För när en syra reagerar med en bas kommer syrans proton att gå över till basen. Bildas då inte den korresponderade basen för att det enda som skiljer de åt är en proton?
Nej, lösningar av starka syror har ingen buffertverkan. Om du har en lösning av saltsyra så kan du inte få kloridjonerna att "vilja" bli HCl-molekyler.
Smaragdalena skrev:Nej, lösningar av starka syror har ingen buffertverkan. Om du har en lösning av saltsyra så kan du inte få kloridjonerna att "vilja" bli HCl-molekyler.
Beror detta på att kloridjonerna inte är några syror, de kan liksom inte ta upp en proton om de reagerar med en bas.
Nej, det beror på att kloridjonerna är extremt svaga BASER. En syra är ju ett ämne som kan avge en proton, och det finns inga lösa protoner i en kloridjon.
Smaragdalena skrev:Nej, det beror på att kloridjonerna är extremt svaga BASER. En syra är ju ett ämne som kan avge en proton, och det finns inga lösa protoner i en kloridjon.
Ja, jag slarvade där.
Så ett buffertsystem består endast av svaga baser och svaga syror. Och de fungerar på det sättet att när en stark syra blandas med dem så kommer pH inte att ändras p.g.a att reaktionen som sker mellan den starka syran och den svaga basen i buffertsystemet leder till att en svag syra.
Om man tillsätter en stark syra eller bas till ett buffertsystem, så kommer pH att ändras, men inte lika mycket som om systemet inte var buffrat.
Smaragdalena skrev:Om man tillsätter en stark syra eller bas till ett buffertsystem, så kommer pH att ändras, men inte lika mycket som om systemet inte var buffrat.
Okej, taaaaack!
