Buffert
Enligt Magnus Ehinger; http://ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/syror-och-baser/4858-buffertar-kemi-1.html
Kan buffertar bildar på detta vis:
Ättiksyra + natriumacetat (HAc + NaAc)
Ammoniumklorid + ammoniak (NH4Cl + NH3)
Kolsyra + natriumvätekarbonat (H2CO3 + NaHCO3)
Jag undrar vad som kommer att hända när man tillsätter en oxoniumjon eller en hydroxidjon i lösningen, om det är en buffert så förändras pH värdet inte särskilt stort, men jag vet inte hur man kan visa det, har försökt förstå men har inte riktigt förstått, någon som kan förklara t.ex. vad som händer med ammoniumklorid och ammoniak när det sker en buffert, jag har förstått lite om ättiksyra och natriumacetat men vet inte hur man använder det i en annan lösning.
Jag har försökt med att först ta reda på protolysen för ammoniak och ammoniumklorid, men vet inte riktigt hur man gör det;
NH3 + H2O -><- NH4+, + OH-
NH4Cl + H2O -><- NH3Cl- + H3O+
Sedan när man tillsätter oxoniumjoner eller hydroxidjoner blir det från höger till vänster?
Är detta vad som kallas buffert, att oxonium/hydroxid joner tas hand om av det som finns i lösningen och sedan gör om det till vatten?
tacksam för svar
Ta bort kloridjonerna från den andra jämvikten, så blir det bra.
Ja, i en buffert finns det både en syra (som kan ta hand om tillsatt bas och neutralisera den så att det bildas vatten och motsvarande bas) och en korresponderande bas (som kan ta hand om tillsatt bas och neutralisera den så att det bildas vatten och motsvarande syra). Så länge det finns syra kvar, så ändras pH bara lite trots att man tillsätter bas - när all syran tagit slut ge en enda extra droppe bas en stor ökning i pH-värde (och på motsvarande sätt med basen om man tillsätter syra).
Men vad händer när man tillsätter oxoniumjoner/hydroxidjoner till en lösning som innehåller både ammoniak och ammoniumklorid?
Om man tillsätter oxoniumjoner reagerar de med basen ammoniak, så att det bildas vatten och ammoniumjoner. Om man tillsätter hydroxidjoner reagerar de med syran ammonumjon, så att det bildas vatten och ammoniak.
Vad händer med ammoniumkloriden? är den bara en åskådarjon?
Kloridjonen är en åskådarjon.
men i lösningen finns både ammoniumklorid och ammoniak, vilket innebär att oxoniumjoner/hydroxidjoner också kan reagera med ammoniumklorid t.ex.
NH3CL-, + H3O+ ---> NH4CL + H2O
eller har jag fel?
Ammoniumklorid är som delar upp sig i ammoniumjoner och i vattenlösning. Det finns ingenting som betecknas , det finns ammoniak och kloridjoner . Kan du förstå varför man inte bör ha med åskådarjoner i sina reaktionsformler?
Om man har en buffert som består av ammoniak och ammomiumklorid så kan oxoniumjonerna reagera med ammoniak, och hydroxidjonerna kan reagera med ammoniumjonerna. Kloridjonerna deltar inte alls.
