Buffert- förstår varken hur jag ska göra eller facit
Hej, jag fattar ingenting när det kommer till den här uppgiften. Jag förstår INTE ens facit. Hur ska jag tänka?
Vad säger buffertformeln?
pH vet du och pKa (för ättiksyra) kan du få från din formelsamling. Då har du kvar två koncentrationer. Hur kan du arbeta vidare med det utifrån vad som står i uppgiften?
Jag förstår inte delen med jonstyrkan.
Det innebär att koncentrationerna av ättiksyra och acetatjoner tillsammans ska bli 0,100 mol/dm3. Börja dock med buffertformeln och försök lösa ut kvoten c(syra)/c(bas) efter att du har satt in pH och pKa.
Teraeagle skrev:Det innebär att koncentrationerna av ättiksyra och acetatjoner tillsammans ska bli 0,100 mol/dm3. Börja dock med buffertformeln och försök lösa ut kvoten c(syra)/c(bas) efter att du har satt in pH och pKa.
Är det typ att innan jämvikt så är c för ättiksyran 0,100M och efter jämvikt ska båda koncentrationerna tillsammans bli 0,100M?
Jag försökte lösa den igår med hjälp av chatgpt men redan i formeln skrev de fel så jag försökte blanda vad jag vet med deras lösning. Finns det något rätt i den här lösningen? Svaret är fel dock.
Detta ser rätt ut:
Då har du bestämt x, alltså koncentrationen natriumacetat. Du vet också att volymen är 100 cm3 så du kan bestämma substansmängden och därefter massan via molmassan för natriumacetat.
Angående volymen ättiksyralösning så vet du att du har 100 cm3 lösning med koncentrationen 0,07009… mol/dm3. Då kan du beräkna hur stor volym av den första lösningen med 0,100 mol/dm3 ättiksyra som krävdes (använd spädformeln).
Jag har gjort något fel men jag vet inte vart alltså på den sista delen.
Om man räknar baklänges med svaret i facit ser man att totalkoncentrationen blir 0,12 mol/dm3 medan den blir 0,10 mol/dm3 med din lösning. Fel i facit alltså!
Ok, tack så mycket!!!
En till sak: hur ser reaktionsformeln ut för en buffert som den här?
Jämvikten som utnyttjas i bufferten är
HAc <—> H+ + Ac-
