Buffer
1) Om man har en lösning av en svag syra så kommer man ha HA, A- och H+ vid jämvikt (okej, och minimalt med OH-...)
Om man sedan till den lösningen tillsätter NaOH - varför reagerar inte OH- "upp" H+ innan den attackerar HA?
Apropå att jag försökt räkna på uppgifter och får rätt enbart när jag bara låter den reagera med HA men inte om den först reagerar med H+.
Jag trodde man skulle ta starkast bas reagerar med starkast syra?
2) finns det något tillfälle när man tillsätter OH- som man SKA även räkna med att OH- reagerar med H+, tex om man tillsätter mer än HA kan reagera med?
Om du vill kan du se det som att hydroxidjonerna reagerar med oxoniumjonen, så att det bildas vatten. I så fall kommer inte lösningen vara i jämvikt längre, utan kommer att reagera med vatten så att det bildas och oxoniumjoner. För att slippa detta extra steg räknar man med att hydroxidjonerna reagerar med istället.
Jag tror att detta även besvarar din andra fråga.
Okej så om jag bara räknar som att OH- först "äter upp" H+ och sedan (utan att ta hänsyn till och räkna med steget du nämner) låter OH- äta upp en del av HA - då gör jag fel?
Om du fortsätter med att göra en jämviktsberäkning borde du hamna rätt ändå, men med ett onödigt steg som ger extra risk att räkna fel, så varför?
